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        1. (10分)1956年,楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒,并由吳健雄用放射源進行了實驗驗證。次年,楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。的衰變方程為:
          ====
          其中,Ve是反中微子,它的電荷為零,靜止質量可認為是零。
          (1)下列關于的敘述,錯誤的是_______________。
          A.質子數(shù)是27        B.電子數(shù)是27
          C.質量數(shù)是27        D.中子數(shù)是60
          (2)CO與Fe同周期,它位于元素周期表的第_______________周期,第______________族。
          (3)在上述衰變方程中,衰變產(chǎn)物Ni的質量數(shù)A為_______________,核電荷數(shù)Z為_______________。
          (4)元素的化學性質主要決定于_______________。
          A.核外電子數(shù)       B.核內質子數(shù)
          C.核內中子數(shù)       D.最外層電子數(shù)
          (5)不同種元素的本質區(qū)別是_______________。
          A.質子數(shù)不同       B.中子數(shù)不同
          C.電子數(shù)不同       D.質量數(shù)不同
          (1)CD。2)4、。3)60 28 (4)D。5)A
          (3)?的電荷為0,根據(jù)反應前后質子數(shù)不變得:27=Z-1+0,解得:Z=28。
          的靜置質量為0,根據(jù)質量守恒得:60=A+0+0,解得:A=60。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          據(jù)報道,已發(fā)現(xiàn)了第114號元素。下列關于其推測不正確的是(   )
          A.它有+2,+3,+4價B.其晶體有良好的導電性
          C.其原子最外層上有4個電子D.該元素位于第七周期ⅣA族

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          天然存在的金屬鈁(Fr)極微量,它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素,根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質,其中不正確的是(   )
          A.在已知堿金屬元素中它具有最多的電子層數(shù)
          B.在空氣中燃燒時,生成氧化物Fr2O
          C.氧化物對應的水化物是極強的堿
          D.單質的熔點比鈉的熔點高

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          元素A和B分別是處于第三、四周期的主族元素,它們的離子的電子層相差兩層。已知A處于第m主族,B處于第n主族,且B的單質中含有共價鍵。
          (1)A原子核外的電子總數(shù)是___________,最高價氧化物的化學式是___________。
          (2)B原子的結構示意圖是___________,其氣態(tài)氫化物的化學式是___________。
          (3)若它們的離子均帶一個單位的電荷,則A是___________元素,B單質的電子式為___________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物,則三種元素原子序數(shù)的大小順序為(   )
          A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Z>X>Y

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),有關判斷正確的是( 。
          A.原子半徑A>B>C          
          B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A>B
          C.A、B、C在同一周期    
          D.最高氧化物水化物酸性C>A

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。
           、臗原子的電子排布式為_______,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則A與C按個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式__________。
           、飘攏=2時,B的原子結構示意圖為________,B與C形成的化合物的結構式為___________。
            ⑶若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________________(用元素符號表示)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:判斷題

          (8分)A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外
          電子層是ns2npn+1;C的p亞層上未成對的電子比B少一個,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構;E與D同周期且E在該周期中原子半徑最;B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。
          (1)B核外電子排布式為__________________________。
          (2)A與E化合時原子間以_____________鍵相結合,D與C化合時原子間以_____________鍵相結合。
          (3)寫出A、C直接形成的化合物與E的單質反應的離子方程式_______________________。
          (4)寫出B和D形成的化合物遇水時發(fā)生反應的方程式______________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構,下列敘述正確的是(  )
          A.原子序數(shù):X<Y
          B.原子半徑:X<Y
          C.離子半徑:X>Y
          D.電負性:X<Y

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