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          天然存在的金屬鈁（Fr）極微量，它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（   ）
          A．在已知堿金屬元素中它具有最多的電子層數(shù)
          B．在空氣中燃燒時，生成氧化物Fr2O
          C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿
          D．單質(zhì)的熔點比鈉的熔點高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          根據(jù)鈉和鉀的性質(zhì)，結(jié)合同主族元素隨電子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素的金屬性增強的規(guī)律，鈁與鈉、鉀表現(xiàn)出一些差異，如與氧氣反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜；熔沸點更低等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y兩元素能組成ＸＹ3型化合物，則X和Y的原子序數(shù)可能是(    )
          A．6和8B．20和9C．13和17D．19和16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，這種氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量與R的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量比為1∶2.35，下列對元素R的描述正確的是(    )
          A．元素R能與氧組成RO2化合物
          B．化合物RO2在反應(yīng)中既可作氧化劑也可作還原劑，其化合物不穩(wěn)定
          C．化合物H2R不能燃燒，也不易分解
          D．元素R是一種兩性元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga、As分別位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。
          （1）Ga原子和As原子最外層的電子數(shù)分別是多少？
          （2）GaAs中Ga和As的化合價分別是多少？
          （3）第ⅣA族的C和Si也可以形成與GaAs類似的化合物，該化合物也能用作半導(dǎo)體材料。試推斷該化合物的化學(xué)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氫有1H、2H、3H三種同位素，氯有35Cl、37Cl兩種同位素。用精確的天平分別稱量10 000個氯化氫分子，所得數(shù)值可能有（   ）
          A．3種B．5種C．6種D．10 000種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對元素周期表中進行研究的區(qū)域是（   ）
          A．堿金屬B．第ⅡA族元素
          C．過渡元素D．金屬與非金屬分界線附近的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。的衰變方程為：
          ====
          其中，Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認為是零。
          （1）下列關(guān)于的敘述，錯誤的是_______________。
          A.質(zhì)子數(shù)是27        B.電子數(shù)是27
          C.質(zhì)量數(shù)是27        D.中子數(shù)是60
          （2）CO與Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。
          （3）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為_______________，核電荷數(shù)Z為_______________。
          （4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_______________。
          A.核外電子數(shù)       B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
          C.核內(nèi)中子數(shù)       D.最外層電子數(shù)
          （5）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是_______________。
          A.質(zhì)子數(shù)不同       B.中子數(shù)不同
          C.電子數(shù)不同       D.質(zhì)量數(shù)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子具有

          ns       np             nd
          的價電子構(gòu)型，則該元素可能有的化合價是(    )
          ①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6
          A．只有①B．①②③
          C．①③⑤D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素R的近似相對原子質(zhì)量為M，有質(zhì)量數(shù)分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數(shù)比為(    )
          A．(M-n)∶(m-M)B．(M-n)∶(m-n)
          C．(M-m)∶(M-n)D．(m-n)∶(M-n)
          

			
          

			
          
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