Question

向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進行探究：

實驗組別	試管標號	所加藥品	實驗現(xiàn)象 （褪色時間）
一 （室溫）	1	10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  + 少量硫酸錳固體	2s
	2	10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量	30s
二 （室溫）	1	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸	90s
	2	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液	100s
三 （65℃ 的水�。�	1	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸	90s
	2	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸	100s
	3	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸	120s

(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實驗?zāi)渴牵?u>                                     。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進行實驗時所用的方法是科學(xué)實驗中常用的一種方法，該方法
叫                     法；
（3）設(shè)計第一組實驗對應(yīng)的假設(shè)是                                              ；
（4）由第二組實驗和第三組實驗得出的結(jié)論有            （填序號）
①溫度對該反應(yīng)速率影響不大     
②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                  。

Answer 1

（1）探究溫度、濃度、催化劑、pH值等因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響。（4分）（1個得1分）
（2）對照（對比）實驗 （或控制變量）（3分）
（3）假設(shè)一：Mn²⁺可能是反應(yīng)的催化劑；（3分）（寫成硫酸錳扣1分）
（4）①②③（3分）（漏一個扣1分）
（5）5 H₂C₂O₄＋2MnO₄^—＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O（3分）

考查實驗數(shù)據(jù)分析、條件對反應(yīng)速率的影響
（1）從表格中的數(shù)據(jù)可看出，使反應(yīng)物在不同的溫度、濃度、pH值、催化劑條件下反應(yīng)，比較反應(yīng)時間，研究它們對反應(yīng)速率的影響
（2）通過控制變量進行對比實驗二組實驗和第三組實驗數(shù)據(jù)可看出，
（3）①②③正確
（4）由化合價升降守恒、電荷守恒及原子守恒可配平：5 H₂C₂O₄＋2MnO₄^—＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O