某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuO ZnO）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）操作1的名稱是：
（2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為： 、 。
（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是 ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的 。(填字母)
| A．KMnO4 | B．O2 | C．H2O2 | D．NaOH |
（1）過濾（2分）
（2）Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑（2分 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu（2分）
（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分）B C （2分）
（4）3.2 ＜PH＜ 6.2（2分）
（5）(NH4)2SO4 （2分） （6）＜ （2分）
解析試題分析：（1）操作1為固液分離操作，所以名稱為過濾。
（2）氧化銅鋅礦加入硫酸后，氧化物溶解生成Cu2+、Zn2+，同時為了使礦物充分溶解，加入的酸要過量，所以酸浸后的濾液為酸性溶液，再加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑、 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu。
（3）因為得到的B溶液要析出沉淀Fe（OH）3 ，所以須把二價鐵氧化為三價鐵以便更好的除去，所以除了加堿性氨水溶液外，還應(yīng)該加入氧化劑，并且不引入雜質(zhì)，所以可以選擇O2、H2O2，故選BC。
（4）加入氨水主要是使Fe3+完全沉淀而不能使Zn2+沉淀，所以應(yīng)該控制PH范圍在3.2 ＜PH＜ 6.2之間
（5）由于過程中兩次加入氨水，且C溶液中的Zn2+和碳酸根離子生成了沉淀堿式碳酸鋅，所以剩余D溶液中含有的大量陽離子為NH4+，大量陰離子為SO42-，所以主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4 。
（6）在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，說明CuS更難溶，所以相同溫度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。
考點：本題考查的是化工流程題。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：
已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于礦粉中含CaC03，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是： 。
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________
（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4]－（aq）+H+(aq) K＝5.7×10－10（298K）
計算25℃時0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程）
（6）已知298K時：
| 化學(xué)式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 電離常數(shù) | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K＝1.75×10－5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：
（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是 ；
濾渣的主要成分： 。
（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是 。
（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：
①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是 。
②寫出反應(yīng)VI的離子方程式 。
（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
海水綜合利用的工藝流程圖如下：
（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2 、 或H2、 。
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是 。
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 ;
②有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
| 物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
), 該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72-的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
| A．分液 | B．過濾 | C．萃取 | D．蒸餾 E．蒸發(fā)結(jié)晶 F．高溫分解 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:
（1）寫出儀器C、E的名稱 、
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙： ②花生油和水：
（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精ks5u
C．C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應(yīng)用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．制蒸餾水時E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
（5）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：
A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O 
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （選填：“a”或“b”）。
（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。
②選用的加料方式是 (填字母)。
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃。
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。
（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是 。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 和 。
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。
實驗中可選用的試劑如下：
（a）30%H2O2；（b）新制氯水；
（c）1.0 mol·L－1NaOH溶液；
（d）3mol·L-1稀硫酸；
（e）純ZnO粉末；
（f）純鋅粉。
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入 （選填字母，下同）；②加入 ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（16分）某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學(xué)欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學(xué)生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為 。
（2）設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
| 實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液。 | ①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中 。 |
| 步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。 | ② 。 |
| 步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。 | ③ 。 |
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