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        1. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

          (1)寫出儀器C、E的名稱                 、                
          (2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器?(填字母符號)
          ①NaCl固體和泥沙:                  ②花生油和水:             
          (3)下列關于儀器的使用說法正確的是                              
          A.A儀器可以用酒精燈直接加熱
          B.B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精ks5u
          C.C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
          D.在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
          E.制蒸餾水時E儀器中水的流向是上進下出
          (4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象?
                                                                                         
          (5)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機溶劑中不能選用的是:           
          A.汽油          B.CCl4           C.酒精          D.醋酸

          (1)分液漏斗(1分) 冷凝管(1分) (2)①B、D(2分) ②C(1分)  (3)BCD
          (4)分液漏斗內(nèi)液體分兩層,上層液體無色,下層液體紫色(2分)(5)CD(2分)

          解析試題分析:(1)考查實驗儀器的識別,儀器C、E的名稱為分液漏斗、冷凝管;(2)①分離NaCl固體和泥沙的方法為溶解、過濾和蒸發(fā),用到主要儀器為:漏斗、蒸發(fā)皿;②分離花生油和水的方法為分液,用到的主要儀器為:分液漏斗;(3)A、蒸餾燒瓶用酒精燈直接加熱必須墊石棉網(wǎng),錯誤;B、漏斗可以用于向酒精燈中添加酒精,正確;C、分液漏斗在放出液體時,為保證液體順利流出,應打開上邊的瓶塞,正確;D、在實驗室進行蒸發(fā)操作時,為防止液體飛濺,要不斷用玻璃棒攪拌,正確;E、制蒸餾水時,為提高冷凝效果,冷凝管中水的流向是下進上出,錯誤;選BCD。(4)若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,四氯化碳萃取碘水中的碘,且四氯化碳密度比水大,會觀察分液漏斗內(nèi)液體分兩層,上層液體無色,下層液體紫色;(5)根據(jù)萃取劑的選取原則:被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在水中的大,萃取劑不溶于水,萃取劑與被萃取的物質(zhì)不反應,酒精和醋酸易溶于水,不能萃取溴水中的溴,選CD。
          考點:考查物質(zhì)分離的基本操作及儀器的識別和使用。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          “天藍藍海藍藍,海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富,回答下列問題:
          (1)海水中主要含有                等離子(寫離子符號,至少答出4種)。
          (2)海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示:

          天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應的化學方程式是:                         ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是                     。
          (3)下圖是海水綜合利用的一個方面。

          請回答下列問題:
          I.①步主要反應的離子方程式:                     。
          溴及其化合物的用途有很多,寫出其中的一種               。
          II.第③步需要加入        ,其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為          ,將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為               。
          III.粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾   正確的操作順序是                

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:

          (1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品,其化學式為        。
          (2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是               ,浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為                                            。
          (3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應的離子方程式為                     。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置,其目的是                                         。
          (4)置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為         
          (5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表:

          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度/g
          41.8
          54.1
          70.4
          74.8
          67.2
          60.5
           
          從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為           、            、過濾、干燥。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成份:CuO ZnO)的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。

          請回答下列問題:
          (1)操作1的名稱是:            
          (2)向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應離子方程式為:                     。
          (3)向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ,物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    

          A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.NaOH 
          (4)向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應控制在         范圍之間。
          (5)溶液D中主要溶質(zhì)的化學式是         。
          (6)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下:

          (1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
          (2) 加6%的H2O2時,溫度不能過高,是因為:  _____         ________ 
          (3) 除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值3~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為:___________________________________________________________________________
          (4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是:             。(填化學式)
          (5)操作Ⅰ包括以下過程:過濾,用          (填試劑化學式)溶解,         ,洗滌獲得產(chǎn)品。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

          已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
          ②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
          ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
          (1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是            (用文字說明)。
          (2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是  (選填序號)。
          a.將SO2氧化成SO3,增強酸性;     b.稀釋ClO2以防止爆炸;
          c.將NaClO3氧化成ClO2
          (3)吸收塔內(nèi)的反應的離子反應方程式為              。
          吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是                           。
          (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                
          (5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是       (選填序號)。
          a.Na2O2             b.Na2S              c.FeCl2
          (6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是  (選填序號)
          a.蒸餾      b.蒸發(fā)    c.灼燒     d.過濾      e.冷卻結晶
          要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是      (填操作名稱)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進行實驗。
          (1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
          (2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體。
          (3)取濾液做焰色反應,可證明濾液中含Na+,不含K+。
          由上述現(xiàn)象推斷:
          (1)該混合物中一定含有        ;一定不含有          ,可能含有          。
          (2)如要對可能含有的物質(zhì)進行檢驗,如何操作:                               

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          有三瓶標簽脫落的無色透明溶液,分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們。

           
           
                操 作 步 驟
           
          現(xiàn) 象 及 結 論
           
          方法一
           
           
           
           
           
          方法二
           
           
           
           
           
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          (6分)A、B、C、D四種可溶性化合物,分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和陰離子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成(離子不重復)。通過實驗,得出如下結論:
          ①A和D的溶液顯堿性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13;
          ②銅粉能溶解在B的溶液中;
          ③往C的溶液中加入過量的D溶液,最終沒有沉淀。
          根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:
          (1) 試寫出A和B的化學式:A         ,B___________。
          (2) 試寫出實驗③中反應的離子方程式                  。

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