【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）
A.乙裝置中溶液顏色不變
B.銅電極應(yīng)與Y相連接
C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g
【答案】D
【解析】
該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極，應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連。以此分析解答。
A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，電解質(zhì)的濃度不會發(fā)生變化，所以顏色不變，故A不符合題意；
B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故B不符合題意；
C．CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C不符合題意；
D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25
4=1.0mol電子，所以鐵電極增重m=
64g/mol=32g，故D符合題意；
故答案：D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列說法中正確的是
A.室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等
B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)K＝
(用含a的代數(shù)式表示)
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，則
的值減小
D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時：c(Cl-)＝3c(Al3+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)
pC(g)△H＞0，在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢.
B.圖二表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a
C.圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。
D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液：Al3+＋4OH-=
＋2H2O
B.在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：
＋OH-＋2H+=
＋H2O
C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋
＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O
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【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行1，2-二溴乙烷的消去反應(yīng)，按下列步驟進(jìn)行，請?zhí)羁?/span>:
(1)按圖連接好儀器裝置并___。
(2)在試管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的___溶液，再向試管中加入幾片___。
(3)在試管b中加少量溴水。
(4)用水浴法加熱試管里的混合物，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是____。
(5)①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
②本實驗中應(yīng)注意的問題有______。
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【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、
和
存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.pH＝10.25時，c(Na＋)＝c()＋c()
B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37
D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】下列說法不正確的是
A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是
A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N
B. 可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1
C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子
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