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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)
          A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液：Al3+＋4OH-=＋2H2O
          B.在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：＋OH-＋2H+=＋H2O
          C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液，鋁離子先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；
          B．在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：＋OH-＋3H+=2H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
          C．Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水生成更難溶的Mg(OH)2：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，故C正確；
          D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成NO：3Fe2+＋＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。
          (1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液 
          實(shí)驗(yàn)步驟
          現(xiàn) 象 
          ①取少量樣品，加蒸餾水溶解
          ②固體完全溶解得到無色澄清溶液
          ③_____ 
          ④有白色沉淀生成 
          ⑤靜置，________
          ⑥ ________
          (2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。
          ①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時(shí)，用____加蒸餾水至刻度線。
          ②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
          ③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。
          重復(fù)上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)序號
          1
          2 
           3 
           4 
          消耗AgNO3溶液體積/mL
          20.00
          21. 55 
           20. 02 
          19. 98
          若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（）
          A.1，3，4-三甲苯
          B.3-甲基戊烯
          C.2-甲基-1-丙醇
          D.1，3-二溴丙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ：可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
          （2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。
          A．3v正(H2)=2v逆(NH3) 
          B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化 
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 
          D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3 
          E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)消耗3nmolH2 
          F．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成 
          Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①a極是電池的______________（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為________________。
          ②當(dāng)生成0.5molN2時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_____。
          Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：
          （1）已知一定條件下
          反應(yīng)I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
          反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
          該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是____________________________。
          （2）如圖，酸性電解質(zhì)溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 
          選項(xiàng)
          操作及現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解
          原溶液中有Cl-存在
          B
          通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，繼續(xù)加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)
          原溶液中有I-存在
          C
          加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)
          原溶液中有存在
          D
          加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
          原溶液中有存在
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。
          (1)2，3二甲基戊烷_________；
          (2)2，3二甲基1丁烯____________；
          用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。
          (3)：___________
          (4)：___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.乙裝置中溶液顏色不變
          B.銅電極應(yīng)與Y相連接
          C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
          D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)－141.5 ℃，沸點(diǎn)－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：
          Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
          ①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1
          Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
          ②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
          ③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3
          回答下列問題：
          (1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
          化學(xué)鍵
          H－H
          C－O
          H－O(水)
          H－O(醇)
          C－H
          E (kJ · mol－1)
          436
          343
          465
          453
          413
          則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1 
          (2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。
          A．混合氣體的密度不變
          B．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
          C．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
          D．混合氣體的壓強(qiáng)不變
          (3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時(shí)的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是__________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝_________。若在500 K時(shí)，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小
          B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
          C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
          D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
          

			
          

			
          
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