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        1. 電子構(gòu)型為[Ar] 3d54s2的元素是
          A.稀有氣體B.過渡元素C.主族元素D.鹵族元素
          B
          由最外層電子排布式3d54s2可知,為第四周期,第VIIB族,是過度元素,選B。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列能級符號正確的是
          A.6sB.2dC.1pD.3f

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和,D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中,有一類化合物的種類已超過三千萬,這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
          (1)元素B在周期表中的位置是                。
          (2)F的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
          (3)C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是              (填化學(xué)式) ;D、E、F原子半徑的大小順序是                   (填元素符號)。
          (4)在A、C、D組成的化合物中,既有離子鍵又有共價鍵的是          (填化學(xué)式)。
          (5)在A、B、D中,由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子,該反應(yīng)的離子方程式是                                  。
          (6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池,此電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)以下是元素周期表的一部分,根據(jù)給定的元素回答下列問題

          (1)K的元素符號是           ;
          (2)D元素的外圍電子排布圖是             ,在其化合物中,最高正價是       
          (3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                          ;
          (4)A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,A與L(1:1)的化合物是         分子(填極性或非極性),B與L(1:1)的化合物的電子式是      ;
          (5)G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               (填元素符號);
          (6)J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是           ;
          (7)E元素在元素周期表中的位置是                 ,在其化合物中,常有+2、+3價的2種離子,+3的離子比較穩(wěn)定,其原因是                               ;
          (8)A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高,其原因是                  ;
          (9)A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池,寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                             ;
          (10)F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
                                                                               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列大小順序排列完全正確的組合是(  )
          ①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>NH3>PH3 
          ②沸點(diǎn):CH4>C3H8>CH3OH 
          ③離子半徑:K>Ca2>S2
          ④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl
          A.①②B.①④C.②③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          我國的探月工程正在有計(jì)劃的進(jìn)行著,最近發(fā)射的嫦娥二號衛(wèi)星又圓滿完成了多項(xiàng)科學(xué)任務(wù)。月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石(可分為鐵橄欖石[Fe2SiO4]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、鐵-鎂橄欖石[(Mg?Fe)2SiO4])等。
          (1)鐵橄欖石中鐵元素化合價為______,硅元素原子核外電子排布式為_____________。
          (2)硅元素的原子核外共有______種不同能級的電子,其原子最外層共有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
          (3)月球上的上述主要礦物中,屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為__________
          (填相應(yīng)的元素符號),在這些短周期元素中,其單質(zhì)晶體微粒間存在兩種相互作用的是_____元素。
          (4)某元素與氧元素同周期,且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2價,寫出一個化學(xué)方程式,說明該元素與氧元素的非金屬性的強(qiáng)弱________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
          2 : 1的離子化合物丙。
          (1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   (1分),丙的電子式為     (2分),E在周期表中的位置為       (2分)。
          (2) 下列說法正確的有 (2分)。
          ①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
          (3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量,請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng)                                                   (2 分)。
          (4) 寫出一個由以上元素構(gòu)成的1Oe-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:
                                               (2分)及其他合理答案。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          金屬元素(前18號)甲-戊在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示,判斷正確的是


           


          A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙
          C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知X、Y、Z為同周期的短周期元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是
          A.原子序數(shù):Z>Y>XB.最外層電子數(shù):Z>Y>X ?
          C.原子半徑:X>Y>Z?D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3

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