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        1. A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
          2 : 1的離子化合物丙。
          (1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   (1分),丙的電子式為     (2分),E在周期表中的位置為       (2分)。
          (2) 下列說法正確的有 (2分)。
          ①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
          (3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量,請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng)                                                   (2 分)。
          (4) 寫出一個由以上元素構(gòu)成的1Oe-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:
                                               (2分)及其他合理答案。
          (1) (1分),(2分),第三周期V A族(2分)。
          (2)①②(2分)。
          (3)  (2分)。(2 分)。
          (4)
          (2分)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          閱讀資料,獲取信息,回答問題。
          (A) A、 B、C、D為四種元素,A原子的1S軌道為半充滿;在元素周期表中,B的電負性最大;C的原子序數(shù)為24;D2+的電子排布式和Ar相同。
          (B)兩元素電負性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵;小于1. 7,原子間一般形成共價鍵。
          (C)下列是周期表中部分元素的電負性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1):

          (1).A原子的軌道表示式為       ,B原子的價電子排布式為        ,C原子的電
          子排布式為           ,D在周期表中的位置為________周期________族。
          (2).電負性最小的元素位于      族,第一電離能最大的元素是(填元素符號)      
          鋰元素的電負性取值范圍為    <x(Li)<     ;A12S3      化合物
          (3)標出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合價(寫在元素符號上)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是
          A.原子半徑的大小為:Z>Y>X
          B.若Y的氧化物為兩性氧化物,則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型
          C.若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng),則生成的鹽僅有一種
          D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z形成的對應(yīng)氫化物的熔沸點前者高于后者

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          據(jù)新華社報道,我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素,它和鈾比較,下列敘述中正確的是
          A.它們互為同位素      B.原子核內(nèi)的中子數(shù)相同
          C.多3個中子  D.具有相同的質(zhì)量數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          物質(zhì)A~G均由短周期元素組成,A、B為非金屬氣體單質(zhì),B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質(zhì),且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):

          請回答:
          (1)物質(zhì)D的化學(xué)式              ;
          (2) 物質(zhì)A的電子式是                      
          (3)實驗室制取C的化學(xué)方程式                                       ;
          (4)物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式                                 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列表達方式正確的是
          A.Na+的電子排布圖:
          B.Na原子的簡化電子排布式:[ Na ] 3s1
          C.鉀原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
          D.H2O電子式為:

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          電子構(gòu)型為[Ar] 3d54s2的元素是
          A.稀有氣體B.過渡元素C.主族元素D.鹵族元素

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          A.A、B、E一定在不同周期          B.D為第二周期
          C.A、D可能在同一主族             D.C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

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          下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑自左到右逐漸減小C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑自上而下逐漸增大D.電子層數(shù)相同時,有效核電荷數(shù)越大,對外層電子的吸引作用越強

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