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           (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。
           (B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。
          (C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1)：

          （1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價(jià)電子排布式為        ，C原子的電
          子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。
          (2).電負(fù)性最小的元素位于      族，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）      ；
          鋰元素的電負(fù)性取值范圍為    ＜x（Li）＜     ；A12S3屬      化合物
          （3）標(biāo)出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合價(jià)（寫在元素符號(hào)上）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 略；2S22P5；[Ar]3d54s1；4；IIA (2) IA； He； 0.9； 1.5 ；共價(jià)(3) 略(每空1分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列大小順序排列完全正確的組合是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3＞H2S
          B．沸點(diǎn)：苯酚＞CH3OH＞HCHO＞CH3COOH
          C．離子半徑：S2-＞O2-＞F－
          D．相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl＞Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列大小順序排列完全正確的組合是(  )
          ①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3　
          ②沸點(diǎn)：CH4＞C3H8＞CH3OH　
          ③離子半徑：K＋＞Ca2＋＞S2－
          ④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為
          2 ： 1的離子化合物丙。
          (1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
          (2) 下列說法正確的有 （2分)。
          ①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
          (3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請(qǐng)寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                                   (2 分)。
          (4) 寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：
                                               (2分)及其他合理答案。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為
          A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是
          A．n－3B．n－1C．n+5D．n+2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬元素(前18號(hào))甲-戊在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，判斷正確的是
          甲
          		乙
          		 
          丙
          		丁
          		戊
          A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙
          C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是
          A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
          B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
          D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：
          A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一電離能：Na< Mg <Al
          C．電負(fù)性：Na> Mg >AlD．熔點(diǎn)：Na< Mg< Al
          

			
          

			
          
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