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          體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（    ）
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          反應(yīng)前后體積是減小的，因此壓強(qiáng)也是減小的。這說明在反應(yīng)過程中乙容器的壓強(qiáng)始終大于甲中的壓強(qiáng)。壓強(qiáng)越大，越有利于增大轉(zhuǎn)化率，所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		 
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		C2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
          （1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
          （2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=                    ，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                                                      　。
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
          （4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                                    。
          （5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                     組。
          （6）在實(shí)驗(yàn)2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為     _____　；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是
          A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
          C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

          其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          SO2+V2O5SO3+ V2O4    
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學(xué)式）
          （2）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
          壓強(qiáng)/MPa
          溫度/℃
          		0.1[
          		0.5
          		1
          		10
          400
          		99.2%
          		99.6%
          		99.7%
          		99.9%
          500
          		93.5%
          		96.9%
          		97.8%
          		99.3%
          600
          		73.7%
          		85.8%
          		89.5%
          		96.4%
          當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是           。

          （3）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10  M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=                    。

          反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
          A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是
          A．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·(L·min)－1
          C．x＝2
          D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          ⑴Na2A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是           。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
          ①降低溫度時(shí)，Ksp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)          。
          II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]=                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
          (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
          (2)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
          (3)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大
          B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)減少
          C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H＋)增大
          D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（  ）                   
          A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
          B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
          C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
          D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進(jìn)行
          

			
          

			
          
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