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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          體積不變的密閉容器中進行如下反應： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當平衡時，下列數(shù)據肯定不對的是
          A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
          C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          該反應是可逆反應，所以轉化率不可能是達到100％的，因此選項A是不可能的；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為可逆反應（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則值與壓強、的關系正確的是
          A．，B．，
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
          A．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C 
          B．容器內氣體密度不再變化
          C．容器內的壓強不再變化
          D．混合氣體的物質的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的
          A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
          B．反應向正反應方向移動
          C．NO2的轉化率變小
          D．N2O4的體積分數(shù)一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知合成氨反應，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是
          A．升高溫度既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
          B．鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
          C．增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
          D．將氨分離出來，既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達到化學平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
          ③B的物質的量濃度   ④混合氣體總物質的量
          ⑤混合氣體的平均相對分子質量
          ⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質量
          A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）反應①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

          (1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉化率為       ，用CO表示的化學反應速率為       。
          (2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。
          A．縮小反應容器體積B．通入CO2
          C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
          (3)由反應①和②可求得反應  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
          (4)如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應式：                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（    ）
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
          （1）達到平衡時，X的轉化率約為                              。
          （2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為              ，容器的容積為         L。
          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        
          

			
          

			
          
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