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          下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強、的關(guān)系正確的是
          A．，B．，
          C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)曲線可知，P1曲線首先達到平衡狀態(tài)，說明壓強是P1大于P2，但壓強大，C的濃度低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的，所有n大于3，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；當(dāng)減小壓強時，A的轉(zhuǎn)化率變大，則：
          (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
          (2)加壓時，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。B的轉(zhuǎn)化率________
          (3) 若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則加入A(體積不變)時混合物顏色________；而保持容器體積不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

          反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
          反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （2）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
          A．點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3：2
          B．點 c處反應(yīng)達到平衡
          C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A．加入催化劑后H2 和O2反應(yīng)生成水
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動B． A的轉(zhuǎn)化率變小
          C．D體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)>c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          		 
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		C2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
          （1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
          （2）在實驗2中，A的初始濃度C2=                    ，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                      　。
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
          （4）由上述實驗，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                                    。
          （5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                     組。
          （6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     _____　；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是
          A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
          C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案