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          下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A．加入催化劑后H2 和O2反應(yīng)生成水
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒沙特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氫氣和碘單質(zhì)生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動。顏色加深是因?yàn)閱钨|(zhì)碘碘濃度增大引起的，所以選項D不能用勒沙特列原理解釋，其余都是可以的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（l）C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                          （   ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
          C．C的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2  N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．反應(yīng)停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
          C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
          (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的是
          A．，B．，
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：
          X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（  ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為1/8mol/(L·S)
          B．12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
          C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若該反應(yīng)的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
          (1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V正＜V逆，則m、n、p的關(guān)系是________。
          (2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
          (3)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變反應(yīng)容器體積使壓強(qiáng)變化，但不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是
          A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
          C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的壓強(qiáng)     ②混合氣體的密度
          ③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總物質(zhì)的量
          ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          ⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量
          A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦
          

			
          

			
          
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