日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
          (1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V正＜V逆，則m、n、p的關(guān)系是________。
          (2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
          (3)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）(1) m＋n＞p 
          (2) 逆反應(yīng)，A、B只能由一種是氣體或都不是氣體，因?yàn)榧訅�，平衡發(fā)生移動，且C為氣體      (3) 吸
          （1）減壓后，V正＜V逆，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是條件減小的，則m＋n＞p。
          （2）加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動，而C是氣體，且m＋n＝p，所以平衡一定向逆反應(yīng)方向移動。這是由于C為氣體且m＋n＝p，所以A、B只能有一種是氣體或都不是氣體，只有這樣加壓，平衡才能發(fā)生發(fā)生移動。
          (3)升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)
          3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
          (1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
          (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
          (3)x的值為________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

          反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
          反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （2）25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A．加入催化劑后H2 和O2反應(yīng)生成水
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度為原平衡時(shí)的1.6倍，則
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動B． A的轉(zhuǎn)化率變小
          C．D體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)>c+d
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
          △H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行    
          △H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          △H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
          設(shè)反應(yīng)A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：
          A．高于409KB．低于136 K
          C．高于136K而低于409KD．低于409K
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          		 
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		C2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
          （1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
          （2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=                    ，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                                                      　。
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
          （4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                                    。
          （5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                     組。
          （6）在實(shí)驗(yàn)2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為     _____　；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

          下列正確的是(    )
          A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B．反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

          其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          SO2+V2O5SO3+ V2O4    
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學(xué)式）
          （2）壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
          壓強(qiáng)/MPa
          溫度/℃
          		0.1[
          		0.5
          		1
          		10
          400
          		99.2%
          		99.6%
          		99.7%
          		99.9%
          500
          		93.5%
          		96.9%
          		97.8%
          		99.3%
          600
          		73.7%
          		85.8%
          		89.5%
          		96.4%
          當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是           。

          （3）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10  M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=                    。

          反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
          A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案