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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在密閉容器中發(fā)生反應aA(g) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則
          A．平衡向正反應方向移動B． A的轉化率變小
          C．D體積分數變大D．a>c+d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          將容器體積壓縮到原來的一半的瞬間，D的濃度是原來的2倍。但最終平衡時D的濃度為原平衡時的1.6倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （18分）現有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
          (1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
          (2)減壓時，A的質量分數________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
          (3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
          (4)若升高溫度，則平衡常數k將________。
          (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
          (6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應：2A(g) + B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質，達到平衡后C的體積分數仍為W%，則x的值為：                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為可逆反應（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則值與壓強、的關系正確的是
          A．，B．，
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應達到平衡：
          (1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V正＜V逆，則m、n、p的關系是________。
          (2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
          (3)若升高溫度，A的轉化率降低，則此反應的逆反應是________熱反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          恒溫下，將amol N2和b mol H2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
          （1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,則a=?
          （2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH3的含量為25%（體積分數），則平衡時n(NH3)=?
          （3）原混合氣體中，a:b=?
          （4）平衡混合氣體中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
          A．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C 
          B．容器內氣體密度不再變化
          C．容器內的壓強不再變化
          D．混合氣體的物質的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）反應①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

          (1)反應①的化學平衡常數表達式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉化率為       ，用CO表示的化學反應速率為       。
          (2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。
          A．縮小反應容器體積B．通入CO2
          C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
          (3)由反應①和②可求得反應  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數式表示）。
          (4)如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應式：                                
          

			
          

			
          
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