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          恒溫下，將amol N2和b mol H2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
          （1）若反應(yīng)進行到某時刻t時刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,則a=?
          （2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況),其中NH3的含量為25%（體積分數(shù)），則平衡時n(NH3)=?
          （3）原混合氣體中，a:b=?
          （4）平衡混合氣體中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）16mol   （2）8mol   （3）2︰3    （4）3:3:2
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。
          （1）氨氣是6mol，所以消耗氮氣是3mol，因此a＝3mol+13mol＝16mol。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下716.8L氣體是，所以氨氣是32mol×0.25＝8mol。
          （3）平衡時生成氨氣是8mol，則消耗氮氣是4mol，氫氣12mol。所以平衡時混合氣體中氫氣是32mol－12mol－8mol＝12mol，所以b＝12mol＋12mol＝24mol，所以a:b＝16︰24＝2︰3。
          （4）根據(jù)（3）可知平衡混合氣體中，n(N2) :n(H2): n(NH3)＝12︰12︰8＝3:3:2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是
          A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
          C．B的平均反應(yīng)速率為D．A的轉(zhuǎn)化率20％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
          A．點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3：2
          B．點 c處反應(yīng)達到平衡
          C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動B． A的轉(zhuǎn)化率變小
          C．D體積分數(shù)變大D．a(chǎn)>c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小原來的1/2，當(dāng)達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是   
          A．m＋n＝pB．m＋n＞pC．m＋n＜pD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          		 
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		C2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
          （1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
          （2）在實驗2中，A的初始濃度C2=                    ，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                      　。
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
          （4）由上述實驗，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                                    。
          （5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                     組。
          （6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     _____　；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時達到了反應(yīng)的限度，這時H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（    ）
          A．容器中混合氣體的密度增大
          B．此時容器中氣體的壓強是反應(yīng)前氣體壓強的0.8倍
          C．達到反應(yīng)限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20%
          D．此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
          B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
          C、A、B、C的濃度不再變化
          D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是
          A．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·(L·min)－1
          C．x＝2
          D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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