日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結構 ,則下列敘述中正確的是　(　 　)
          A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數(shù):d>c>b>a
          C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由題給信息可知四種元素在周期表中的相對位置為，因均為短周期元素，故C、D為第2周期元素O、F，A、B為第3周期元素Al、Na。A、原子半徑大小為Na>Al>O>F，選項A錯誤；B、原子序數(shù)Al>Na>F>O，選項B錯誤；C、離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，O2->F->Na+>Al3+，選項C正確；D、單質(zhì)還原性Na>Al，F(xiàn)無正價，故F2無還原性，選項D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
          已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應ⅠW為
          FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
          （1）反應Ⅰ中還原劑是_________
          （2）濾渣的成分是_______(填名稱)。
          （3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________
          （4）①配平反應的離子方程式: ____________
          ②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
          離子
          離子濃度(mol/L)
          還原前
          還原后
          Fe2+
          0.10
          2.50
          SO42-
          3.50
          3.70
          則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ，請用下列裝置來制備ICl。
          回答下列問題：
          （1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是__________。
          （2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。
          （3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。
          （4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。
          （5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。
          （6）請設計實驗證明IC1的氧化性比I2強：________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的是
          A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
          B. 操作②的操作名稱是過濾
          C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
          D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖示． 
          （1）此反應的化學方程式中a：b=
          （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為
          （3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉(zhuǎn)化率為
          （4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          D．單位時間內(nèi)消耗amol N，同時生成bmol M
          E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          F．N的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設計了如下實驗方案： 
          回答下列問題：
          （1）試劑1是 ， 作用是；
          （2）試劑2是 ， 作用是 ， 發(fā)生的離子反應為：； 如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的 ， 若不能，其原因是 ．
          （3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關反應X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是
          A. X被氧化，Y是氧化劑 B. Y被還原，X是氧化劑，
          C. X是還原劑，Y被氧化 D. Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題： 
          主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          二
          ①
          ②
          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          四
          ⑨
          ⑩

          （1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 其離子的原子結構示意圖為
          （2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式： ．
          （3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
          （4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 ， 可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： ．
          （5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
          （1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
          實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。
          （2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
          ①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_______。
          ②裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________。
          ③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
          ④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
          （3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
          ①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。
          ②陰極的電極反應式為__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案