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        1. 【題目】下列有關反應X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

          A. X被氧化Y是氧化劑 B. Y被還原,X是氧化劑,

          C. X是還原劑,Y被氧化 D. Y被還原X2+是還原產(chǎn)物

          【答案】A

          【解析】反應中X元素化合價升高,被氧化,作還原劑,X2+是氧化產(chǎn)物;Y元素化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,Y是還原產(chǎn)物,答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)請你將反應Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設計成原電池并回答下列問題:

          ①寫出電極反應式:正極_____________________;負極_________________________

          ②畫出你所設計的原電池簡易裝置圖_________。

          (2)該電池向外提供0.2mol 電子,負極材料的質(zhì)量變化為________________________。

          (3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極的反應式為____________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉,同時X棒變粗,Y棒變細,則X、Y、Z可能是下列中的(

          編號

          X

          Y

          Z

          A

          Zn

          Cu

          稀硫酸

          B

          Cu

          Zn

          稀硫酸

          C

          Cu

          Ag

          硫酸銅溶液

          D

          Ag

          Zn

          硝酸銀溶液


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-dD- 都具有相同的電子層結構 ,則下列敘述中正確的是 (   )

          A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數(shù):d>c>b>a

          C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體,在通常條件下,從狀態(tài)I反應到狀態(tài)II時,氣體體積(V)與氣體壓強(P)的變化曲線如圖所示. 則反應:A(g)+B(g)=2C(g)(

          A.是放熱反應
          B.反應后氣體總分子數(shù)增多
          C.是吸熱反應
          D.反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分數(shù)據(jù)見表(表中t2>t1),說法錯誤的是(

          反應時間/min

          n(CO)/mol

          n(H2O)/mol

          n(CO2)/mol

          n(H2)/mol

          0

          1.20

          0.60

          0

          0

          t1

          0.80

          t2

          0.20


          A.反應在t1min末的速率為v(H2)=0.2/t molL﹣1min﹣1
          B.平衡時水蒸氣的轉化率為66.67%
          C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
          D.其他條件不變,若起始時,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題:

          (1)A的元素符號__________;D的原子結構示意圖_______________

          (2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(元素符號)__________。

          (3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì))制備膽礬(硫酸銅晶體)的過程
          已知:

          溶液中被沉淀的離子

          Fe3+

          Fe2+

          Cu2+

          完全生成氫氧化物的沉淀時,溶液的pH

          ≥3.7

          ≥6.4

          ≥4.4

          請回答:
          (1)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 (填字母).
          A.NaClO
          B.H2O2
          C.KMnO4
          (2)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇(填化學式).
          (3)操作①的名稱是
          (4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是
          A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾效應
          B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
          C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體
          D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
          (5)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì),其原因是(用離子方程式表示).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同.③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移.④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì).⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應.請寫出:
          (1)A元素的最高價氧化物的結構式;B元素在周期表中的位置
          (2)C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有;C與D 能形成化合物的電子式
          (3)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為
          (4)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是(填選項序號). a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應 d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
          e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì).

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