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        1. 【題目】(1)請你將反應Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計成原電池并回答下列問題:

          ①寫出電極反應式:正極_____________________;負極_________________________。

          ②畫出你所設(shè)計的原電池簡易裝置圖_________

          (2)該電池向外提供0.2mol 電子,負極材料的質(zhì)量變化為________________________。

          (3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設(shè)計為原電池,其正極的反應式為____________________________________________

          【答案】 2Fe3++2e-==2Fe2 Cu- 2e-=Cu2+ 減少6.4g O2+4e-+4H+==2H2O

          【解析】(1)①根據(jù)電池總反應式Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2可知Cu失電子作負極,電極反應為:Cu-2e-═Cu2+;正極是三價鐵離子得電子生成亞鐵離子,電極反應為2Fe3++2e-═2Fe2+,故答案為:2Fe3++2e-═2Fe2+;Cu-2e-═Cu2+;

          ②根據(jù)原電池的總反應,可以選擇FeCl3作電解質(zhì)溶液,選用Cu C棒作電極,示意圖為,故答案為:;

          (2)根據(jù)負極反應Cu-2e-=Cu2+可知消耗1mol銅,轉(zhuǎn)移2mol電子,故轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗的銅為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g,故答案為:減少6.4g;

          (3)原電池正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應,根據(jù)方程式可知是O2得電子,另外,由于電解質(zhì)溶液顯酸性,所以正極的電極反應為O2+4e-+4H+═2H2O,故答案為:O2+4e-+4H+═2H2O。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          【題目】下列說法正確的是(

          A.熱的濃HNO3能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

          B.HNO3Na2S反應可以制得H2S氣體

          C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性

          D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存

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          【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是(

          A. SO42 B. Cl C. OH D. CO32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

          已知:還原時,FeS2H2SO4不反應,Fe3+通過反應、被還原,其中反應ⅠW

          FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

          1反應中還原劑是_________

          2濾渣的成分是_______(填名稱)

          3所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________

          (4)①配平反應的離子方程式: ____________

          還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):

          離子

          離子濃度(mol/L)

          還原前

          還原后

          Fe2+

          0.10

          2.50

          SO42-

          3.50

          3.70

          則反應、中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

          某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

          請回答下列問題:

          1三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________

          2支管B的作用是_________________________;

          3步驟中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;

          A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 DCaCl2溶液

          4過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì);

          A可緩慢供氧 B能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C能潮解 D可抑菌

          5已知CaO2350℃時能迅速分解,生成CaOO2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

          檢查該裝置氣密性的方法是:_________________________________;

          使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字);

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          【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進行反應.又知E溶液是無色的.請回答:
          (1)寫出E物質(zhì)的化學式
          (2)寫出G→H的化學方程式
          (3)寫出B+F→D的離子方程式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

          A. NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

          B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不同

          C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋, 增大

          D. 0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)液體,它的性質(zhì)與鹵素相似,可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ,請用下列裝置來制備ICl。

          回答下列問題

          (1)制備ICl時,各裝置接口的連接順序是__________。

          (2)能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(不能“);請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。

          (3)D裝置中的燒瓶需放在冷水中,其目的是____________。

          (4)D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________

          (5)ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。

          (6)請設(shè)計實驗證明IC1的氧化性比I2________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)反應X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

          A. X被氧化Y是氧化劑 B. Y被還原,X是氧化劑,

          C. X是還原劑,Y被氧化 D. Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物

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