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          【題目】(1)請你將反應Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計成原電池并回答下列問題:
          ①寫出電極反應式:正極_____________________；負極_________________________。
          ②畫出你所設(shè)計的原電池簡易裝置圖_________。
          (2)該電池向外提供0.2mol 電子，負極材料的質(zhì)量變化為________________________。
          (3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池，其正極的反應式為____________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2Fe3++2e-==2Fe2 Cu- 2e-=Cu2+  減少6.4g O2+4e-+4H+==2H2O
          【解析】(1)①根據(jù)電池總反應式Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2可知，Cu失電子作負極，電極反應為：Cu-2e-═Cu2+；正極是三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應為2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為：2Fe3++2e-═2Fe2+；Cu-2e-═Cu2+；
          ②根據(jù)原電池的總反應，可以選擇FeCl3作電解質(zhì)溶液，選用Cu和 C棒作電極，示意圖為，故答案為：；
          (2)根據(jù)負極反應Cu-2e-=Cu2+可知消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗的銅為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案為：減少6.4g；
          (3)原電池正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應，根據(jù)方程式可知是O2得電子，另外，由于電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極的電極反應為：O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.熱的濃HNO3能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
          B.用HNO3和Na2S反應可以制得H2S氣體
          C.濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性
          D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）
          A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
          已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應ⅠW為
          FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
          （1）反應Ⅰ中還原劑是_________
          （2）濾渣的成分是_______(填名稱)。
          （3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________
          （4）①配平反應的離子方程式: ____________
          ②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
          離子
          離子濃度(mol/L)
          還原前
          還原后
          Fe2+
          0.10
          2.50
          SO42-
          3.50
          3.70
          則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。
          某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：
          請回答下列問題：
          （1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
          （2）支管B的作用是_________________________；
          （3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
          A．無水乙醇  B．濃鹽酸  C．水  D．CaCl2溶液
          （4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì)；
          A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體  C．能潮解 D．可抑菌
          （5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
          ①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；
          ②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應．又知E溶液是無色的．請回答： 
          （1）寫出E物質(zhì)的化學式 ．
          （2）寫出G→H的化學方程式 ．
          （3）寫出B+F→D的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是
          A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
          B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同
          C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋， 增大
          D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ，請用下列裝置來制備ICl。
          回答下列問題：
          （1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是__________。
          （2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。
          （3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。
          （4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。
          （5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。
          （6）請設(shè)計實驗證明IC1的氧化性比I2強：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)反應X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是
          A. X被氧化，Y是氧化劑 B. Y被還原，X是氧化劑，
          C. X是還原劑，Y被氧化 D. Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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