【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同
C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋， 
增大
D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【答案】B
【解析】A. 兩溶液混合后呈堿性，因不知道兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，所以無(wú)法計(jì)算混合液的pH，A不正確；B. NaCl不水解、而CH3COONH4溶液中的醋酸根和銨根都能水解，所以兩溶液中水的電離程度不同，B正確；C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋，醋酸的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，所以
減小，C不正確；D. Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所c(HCO3-)和c(H2CO3)都會(huì)變大，而:c(OH-)不會(huì)變大（事實(shí)上會(huì)稍微變�。栽仁讲辉俪闪�，D不正確。本題選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： ．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 ． 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。�(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑． ①此時(shí)溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2molL﹣1 ， 則溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 ， 可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則： ， 有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下： 步驟i稱取樣品1.000g．
步驟ii將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫(xiě)出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．
④滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，則下列判斷正確的是
A. 生成44.8LN2
B. 有0.125molKNO3被氧化
C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)請(qǐng)你將反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池并回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極_____________________；負(fù)極_________________________。
②畫(huà)出你所設(shè)計(jì)的原電池簡(jiǎn)易裝置圖_________。
(2)該電池向外提供0.2mol 電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為________________________。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的反應(yīng)式為____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于
的敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（）
A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)
B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）
編號(hào) | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
(1)A的元素符號(hào)__________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（元素符號(hào)）__________。
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
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