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          【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是
          A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．元素符號左下角表示的是原子核內的質子數(shù)，原子核內的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，A正確；B．在原子符號的左上角表示的該元素原子的質量數(shù)，質量數(shù)就是質子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293116=177，B正確；C．對于元素的原子來說，原子核內的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為116，C正確；D．293只表示該同位素原子的質量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，D錯誤。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是氮循環(huán)的一部分： 
          （1）通常狀況下，NO2的顏色是；
          （2）反應①的化學方程式是；
          （3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應．該反應中，氧化劑是；
          （4）化合物A的化學式是；
          （5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當生成2mol N2時，被還原的NO為mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
          下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（ ）
          A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
          B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
          C.N2H4（g）+  N2O4（g）═  N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
          D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。
          某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：
          請回答下列問題：
          （1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
          （2）支管B的作用是_________________________；
          （3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
          A．無水乙醇  B．濃鹽酸  C．水  D．CaCl2溶液
          （4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質；
          A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體  C．能潮解 D．可抑菌
          （5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質不分解產(chǎn)生氣體)
          ①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；
          ②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          pH
          4.7
          3.2
          9.7
          10.4
          11.2
          部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)
          （2）濾渣I的主要成分有_________________________。
          （3）從濾液II中可回收利用的主要物質有________________________。
          （4）若最終得到的氯化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
          （5） Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
          ②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質的方法是:___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述中正確的是
          A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
          B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同
          C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋， 增大
          D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中，屬于化學變化的是
          A.用加熱法分離泥沙中的碘單質B.用蒸餾法制取蒸餾水
          C.干冰氣化D.鐵鍋生銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 80℃時，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA
          B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為3NA
          C. l00g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
          D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。
          (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________
          (2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。
          (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_______________________，B中應放置的溶液是________。
          a．水 b．酸性KMnO4溶液
          c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
          (4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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