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        1. 【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是

          A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293

          【答案】D

          【解析】A.元素符號左下角表示的是原子核內的質子數(shù),原子核內的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),所以該元素的原子序數(shù)是116,A正確;B.在原子符號的左上角表示的該元素原子的質量數(shù),質量數(shù)就是質子數(shù)與中子數(shù)的和,所以該原子的中子數(shù)是293116=177,B正確;C.對于元素的原子來說,原子核內的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),等于元素的原子序數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)為116,C正確;D293只表示該同位素原子的質量數(shù),由于不知道該元素有幾種同位素原子,各種同位素原子的含量是多少,因此不能確定該元素的相對原子質量,D錯誤。答案選D

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:
          (1)通常狀況下,NO2的顏色是;
          (2)反應①的化學方程式是;
          (3)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學反應.該反應中,氧化劑是;
          (4)化合物A的化學式是;
          (5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應:2NO+2CO═2CO2+N2 . 當生成2mol N2時,被還原的NO為mol.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料,反應時N2O4為氧化劑,生成N2和H2O(g),已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
          N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;
          下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式,正確的是(
          A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
          B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
          C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
          D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

          某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

          請回答下列問題:

          1三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________

          2支管B的作用是_________________________;

          3步驟中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________

          A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 DCaCl2溶液

          4過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質;

          A可緩慢供氧 B能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C能潮解 D可抑菌

          5已知CaO2350℃時能迅速分解,生成CaOO2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質不分解產(chǎn)生氣體)

          檢查該裝置氣密性的方法是:_________________________________;

          使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字);

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3MgSiO3CaMg(CO3)2、A12O3Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

          沉淀物

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mn(OH)2

          Mg(OH)2

          pH

          4.7

          3.2

          9.7

          10.4

          11.2

          部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表

          1浸出步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)

          2濾渣I的主要成分有_________________________。

          3從濾液II中可回收利用的主要物質有________________________。

          4若最終得到的氯化鎂溶液中,c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

          5Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

          ②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中,常伴有NaCl 析出,原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質的方法是:___________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關敘述中正確的是

          A. NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

          B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不同

          C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋, 增大

          D. 0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列過程中,屬于化學變化的是

          A.用加熱法分離泥沙中的碘單質B.用蒸餾法制取蒸餾水

          C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 80℃時,1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-數(shù)目為10-13NA

          B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子數(shù)目為3NA

          C. l00g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

          D. Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中,導線上流過NA個電子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如下圖所示裝置進行有關實驗。

          (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________

          (2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是____________________________________________________________________。

          (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是_______________________,B中應放置的溶液是________。

          a.水 b.酸性KMnO4溶液

          c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

          (4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余,其原因是____________________________________________________________________

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