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        1. 在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O   2SO3,已知V(SO2)==0.05mol·l-1·min-1,則2min后SO3的濃度為(   )
          A.1mol·l-1 B.0.1mol·l-1C.0.9mol·l-1D.0.2mol·l-1
          B
          反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示,所以2min內(nèi)SO2的濃度變化量是0.05mol·l-1·min-1×2min=0.1mol/L,根據(jù)方程式可知生成三氧化硫的濃度為0.1mol/L。答案選B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)(aq) I(aq),上述平衡體系中,I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),不正確的是(    )       
                  
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí),vv
          C.A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vAvCD.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,B點(diǎn)的c(I2)大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( 。
          A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1
          B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1
          C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度時(shí),把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L,再經(jīng)過一定時(shí)間后,反應(yīng)到達(dá)平衡,這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。
          (1)、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
          (2)、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的         
          (3)、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4              mol
          (4)、在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為             mol/L
          (5)、N2O4的轉(zhuǎn)化率為                  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,將兩種氣體通入密閉容器中,反應(yīng)按= 進(jìn)行,
          2秒鐘后反應(yīng)速率如下:,,則x、y的值分別為(    )
          A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

          達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A.9B.16C.20D.25

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知一定溫度下,2X(g)+Y(g)  ?mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度恒定的條件下,向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出熱量b kJ;向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量c kJ,且b>2c,則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(  )
          A.m=4B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<D.m≤2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

          (1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。(填字母序號(hào))
          A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2
          B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2
          C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2
          D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
          (2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          ΔH=-49.0 kJ/mol,  
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
          ①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _
          ②從3 min到10 min,v(H2)=         mol/(L·min)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng),經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L,求:
          (1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。
          (2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案