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          在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（   ）
          A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以2min內(nèi)SO2的濃度變化量是0.05mol·l-1·min-1×2min＝0.1mol/L，根據(jù)方程式可知生成三氧化硫的濃度為0.1mol/L。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
                  
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
          C．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vCD．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I2)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。
          （1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s 
          （2）、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的         倍
          （3）、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4              mol 
          （4）、在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為             mol/L
          （5）、N2O4的轉(zhuǎn)化率為                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按= 進(jìn)行，
          2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（    ）
          A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

          達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．9B．16C．20D．25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)
          A．m＝4B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<D．m≤2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號(hào)）
          A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
          ΔH=－49.0 kJ/mol，  
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
          ①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _
          ②從3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
          (1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。
          (2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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