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          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

          達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．9B．16C．20D．25
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
              
           C0                                        5       0      0
          △C                                       1       0.5    0.5 
          C（平衡）                    4             4       0.5    0.5
          由①的方程式，得：[NH3]=[HI]，但HI又發(fā)生了②，故[HI]減小
          反應(yīng)①的平衡常數(shù)=[NH3][HI]="5" mol·L-1×4mol·L-1=20（mol·L-1）2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）XC（氣），經(jīng) 2 s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
          ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
          ④ X="2" 
          ⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5 
          ⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變
          其中正確的是（  ）
          A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0, △S>0
          B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
          C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
          D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法其中正確的是（    ）
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
          ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（   ）
          A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是（    ）
          A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
          B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
          C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，
          Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
          D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣,己知：

          則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時(shí)尚的生活理念，倡導(dǎo)人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
          (1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為。H2應(yīng)從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

          (2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當(dāng)時(shí)，制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步是，則另一步是____________ (寫(xiě)化學(xué)方程式）。
          的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
          (3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時(shí)，產(chǎn)生最大電能為360. 0 kJ。則負(fù)極消耗O2—的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；在O2不足時(shí)原電池會(huì)發(fā)生負(fù)極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。
          （1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
           CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
           CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
          則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為     ；
          （2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚�，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO2，碳?xì)浠衔锸荂xHy，寫(xiě)出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

          （3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
          2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
          2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
          ①常溫下，反應(yīng)2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數(shù)K＝     ；
          ②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是     
          A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
          B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大
          C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放
          ③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是                                          
          A．明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降
          B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
          C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢
          D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素
          

			
          

			
          
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