Question

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）XC（氣），經(jīng) 2 s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
④ X="2"
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5 
⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變
其中正確的是（  ）

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

Answer 1

A

試題分析：
2A（氣）＋B（氣）XC（氣）
始(mol)    4         2
變(mol)    1.2       0.6          1.2
平(mol)    2.8       1.4          1.2
由A、C物質(zhì)的量變化可知X=2，④正確；用A表示的反應(yīng)速率為=0.3 mol·L^－1·s^－1，①正確；反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為=，②錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率為=0.3，③正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)K===0.26，⑤錯(cuò)誤；其它條件不變，向容器中再加1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，⑥錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：代入平衡常數(shù)計(jì)算的數(shù)值是平衡時(shí)氣相和溶液相物質(zhì)的濃度；定溫定容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量比。