日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列說法不正確的是                                          
          A．明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降
          B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應(yīng)之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
          C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢
          D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          答案：D
          A．正確，明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ,Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降
          B．正確，摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應(yīng)之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小，達到飽和后能從溶液中析出。
          C．正確，鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應(yīng)完全時，不再形成原電池，反應(yīng)速率變慢，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢
          D．不正確，將火柴頭直接浸入品紅溶液中，無法檢驗火柴頭中是否含有硫元素，可將它燃燒后，將生成的氣體通入品紅溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

          達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．9B．16C．20D．25
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
          實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；
          ②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
               熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
          ④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為       。
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
          Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
          ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
          ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
          （3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
          （4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          A．高溫高壓
          B．加入催化劑
          C．減少CO2的濃度
          D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
          （5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          c / mol·L-1
          		0.44
          		0.60
          		0.60
          此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol-1。
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強保持不變                   b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol  NO2
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝         。（保留2位小數(shù)）
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
          CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

          該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                                                        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號）
          A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
          ΔH=－49.0 kJ/mol，  
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
          ①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式          _
          ②從3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
          B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)
          C．對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡一定改變
          D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
           N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          （1）當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。
          （2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
          （3）當達到平衡時，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時減小一倍，平衡將向______移動。
          （4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_________移動。
          （5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______
          （填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

           
           
             
          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          		B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
          C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D．B線一定是AgBr
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          本題所列的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是                             (      )
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案