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        1. 下列說法不正確的是                                          
          A.明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),并使之沉降
          B.摩爾鹽的制備原理為:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反應(yīng)之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
          C.鍍鋅鐵皮在酸中溶解,當鍍層反應(yīng)完全時,產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢
          D.將火柴頭直接浸入品紅溶液中,可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素
          D

          答案:D
          A.正確,明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,Al3+3H2OAl(OH)3+3H ,Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),并使之沉降
          B.正確,摩爾鹽的制備原理為:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反應(yīng)之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小,達到飽和后能從溶液中析出。
          C.正確,鍍鋅鐵皮在酸中溶解,當鍍層反應(yīng)完全時,不再形成原電池,反應(yīng)速率變慢,產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢
          D.不正確,將火柴頭直接浸入品紅溶液中,無法檢驗火柴頭中是否含有硫元素,可將它燃燒后,將生成的氣體通入品紅溶液。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

          達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A.9B.16C.20D.25

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國普遍重視。
          (1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。
          實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________________;
          ②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
               熱(填“吸”或“放”)反應(yīng)。
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K     (保留兩位小數(shù))。若提高溫度到800℃進行,達平衡時,K      (填“增大”、“減小”或“不變”),
          ④500℃達平衡時,CH3OH的體積分數(shù)ω為       。
          (2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH-4e=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
          Ⅱ.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應(yīng)如下:
          ① 2H2 (g)+CO(g)  CH3OH (g)          ΔH=-90.8 kJ·mol-1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH=-23.5 kJ·mol-1
          ③ CO(g)+H2O(g)  CO2 (g)+H2(g)       ΔH=-41.3 kJ·mol-1
          (3)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
          (4)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達到平衡時,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
          A.高溫高壓
          B.加入催化劑
          C.減少CO2的濃度
          D.增加CO的濃度E.分離出二甲醚
          (5)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c / mol·L-1
          0.44
          0.60
          0.60
          此時,v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          (1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol-1。
          (2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       
          a.體系壓強保持不變                   b.混合氣體顏色保持不變
          c.SO3和NO的體積比保持不變         d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol  NO2
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=         。(保留2位小數(shù))
          (3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

          該反應(yīng)ΔH     0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是                                                        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

          (1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。(填字母序號)
          A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2
          B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2
          C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2
          D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
          (2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          ΔH=-49.0 kJ/mol,  
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
          ①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式          _
          ②從3 min到10 min,v(H2)=         mol/(L·min)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中,正確的是
          A.KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
          B.凡是氧化還原反應(yīng),都是放熱反應(yīng)
          C.對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng),改變壓強,平衡一定改變
          D.弱電解質(zhì)的電離程度,與溫度、濃度均有關(guān)系

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):
          N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          (1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是_______;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。
          (2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混和氣體的平均相對分子質(zhì)量_______,密度________。(填“變大”、“變小”或“不變” )
          (3)當達到平衡時,將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍,平衡將向______移動。
          (4)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向_________移動。
          (5)若容器恒容,絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_______
          (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是()

           

           
             
          A.A線是AgCl,C線是AgI

          B.e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
          C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D.B線一定是AgBr

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          本題所列的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是                             (      )
          A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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