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        1. 【題目】化學(xué)上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25時(shí),0.100mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

          A. B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

          B. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25

          C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL

          D. 25 ℃時(shí),HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

          【答案】B

          【解析】B點(diǎn)是10mL 0.100mol·L-1NaOH溶液與20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液混合,溶質(zhì)為等濃度的NaNO2HNO2;根據(jù)電荷守恒,c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)根據(jù)物料守恒,2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2),所以2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),故A錯(cuò)誤D點(diǎn)溶液的AG=-8.5,說明中 =10-8.5所以c(H+)=10-11.25,pH=11.25,故B正確;A點(diǎn)溶液AG=8.5,說明中 =108.5, c(H+)=10-2.75,pH=2.75,所以HNO2是弱酸,C點(diǎn)AG=0,溶液呈中性所以加入NaOH溶液的體積小于20.00mL,故C錯(cuò)誤; 根據(jù)C選項(xiàng),0.100mol·L-1HNO2溶液c(H+)=10-2.75, 25時(shí),HNO2的電離平衡常數(shù)Ka= ,故D錯(cuò)誤

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知在條件下, 燃燒生成水蒸氣放出熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

          A. ;

          B.

          C. ;

          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 ℃左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2===2CO23H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( )

          A. a極為電池的負(fù)極

          B. 電池工作時(shí),電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a

          C. 電池正極的電極反應(yīng)為4HO24e===2H2O

          D. 電池工作時(shí),1 mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表。

          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

          (1)實(shí)驗(yàn)1中,10~20 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。

          (2)實(shí)驗(yàn)2中,c2________,反應(yīng)經(jīng)20 min時(shí)達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________________________________。

          (3)設(shè)10~20 min內(nèi)實(shí)驗(yàn)3中A的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1中A的反應(yīng)速率為v1,則v3________v1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0(填“>”“=”或“<”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

          ①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

          ②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

          回答下列問題:

          (1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。

          (2)NH4NO3晶體溶于水后,水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

          (3)查閱資料知,NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無色,結(jié)合實(shí)驗(yàn)知,當(dāng)溫度升高時(shí),原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”),此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無變化”);旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】接觸法制硫酸工藝中,主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:

          1恒溫恒容條件下,下列能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

          ②容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

          ③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

          ④容器中氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

          2下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述中,正確的是_________。

          a. 升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

          b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

          c. 使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率

          d. 縮小容器體積增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),但可以加快反應(yīng)速率

          3下圖表示將置于2L密閉容器中,當(dāng)其他條件一定時(shí), 的平衡轉(zhuǎn)化率aX的變化關(guān)系, 代表壓強(qiáng)或溫度。X代表的物理量是___________。A對應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=___________。

          4一定溫度下,在容積不變的密閉容器中充入,達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為a%,其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是__________。

          a. b.

          c. d.

          5反應(yīng)生成 電離方程式為___________,向溶液中加入固體,則電離平衡往__________反應(yīng)方向移動(dòng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng),也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

          A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較,下列敘述中正確的是(
          A.分子數(shù)相等
          B.原子數(shù)相等
          C.質(zhì)子數(shù)相等
          D.質(zhì)量相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列符合中,表示2個(gè)氫分子的是(
          A.H2
          B.2H
          C.2H2
          D.2H+

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