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          【題目】有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 ℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )
          A. a極為電池的負極
          B. 電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
          C. 電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－===2H2O
          D. 電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由質(zhì)子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應(yīng)式為C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2↑＋12H＋，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。
          A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，選項A正確；B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，選項B正確；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－=2H2O，選項C正確；D、乙醇燃料酸性電池負極電極反應(yīng)為C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2↑＋12H＋，正極反應(yīng)式：4H＋＋O2＋4e－=2H2O，選項D不正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸 K.鹽酸
          （1）屬于非電解質(zhì)的是____________（填序號，下同），屬于強電解質(zhì)的是____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。
          （2）能直接導(dǎo)電的是________________，電解質(zhì)中能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電是________________。
          【答案】 BH AEI J D FGIK ADIJ
          【解析】電解質(zhì)是酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物，非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)之外的所有化合物。強電解質(zhì)是強酸、強堿和鹽，弱電解質(zhì)是弱酸、弱堿和水。注意：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（1）屬于非電解質(zhì)的是乙醇和蔗糖，強電解質(zhì)是碘化鉀（鹽）、硫酸鋇、氫氧化鈉和硫酸（注意：F是硫酸氫鈉溶液，K是HCl溶液，都屬于混合物），弱電解質(zhì)是醋酸。
          （2）固體導(dǎo)電要求是金屬或者石墨，熔融狀態(tài)導(dǎo)電的要求是離子化合物，溶液導(dǎo)電要求是溶液中存在能只有移動的離子（電解質(zhì)電離）。所以直接導(dǎo)電的是硫酸氫鈉溶液、石墨、氫氧化鈉溶液、鹽酸。屬于電解質(zhì)，能溶于水，且能導(dǎo)電（本條件多余，電解質(zhì)能溶于水，則其溶液一定導(dǎo)電）的是碘化鉀、醋酸、氫氧化鈉、硫酸。硫酸鋇不溶。
          【題型】填空題
          【結(jié)束】
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          【題目】根據(jù)下列事實，完成相關(guān)的離子方程式或化學式，必要時可加一定文字說明：
          （1）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。
          （2）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。
          （3）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
          （4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，得到物質(zhì)的化學式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
          A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
          B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+
          C. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-
          D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
          A. 溶液中OH-向電極a移動
          B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
          D. 電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。 
           (1)寫出制取煤氣的主要反應(yīng)的化學方程式_______________。
          (2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol。試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。
          (3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。
          試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。
          (4)氫氣是未來的新能源，除產(chǎn)生大量熱外，還具有的優(yōu)點是__________(填兩點)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1
          B. a表示陰極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2
          C. 若t1時溶液的體積為1L，此時溶液的pH 為13
          D. 若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
          B. D點溶液中的pH=11.25
          C. C點時,加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL
          D. 25 ℃時,HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。回答下列問題：
          （1）已知反應(yīng)的熱化學方程式如下：
          ①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；
          ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
          反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)①，（用x表示）與時間的關(guān)系如圖1所示，則該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=___________________。
          （2）肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
          ①該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。
          ②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
          ③圖中N2H4的平衡體積分數(shù)隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。
          

			
          

			
          
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