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        1. 在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )
          A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
          B.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
          D.容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在一定體積密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          (1) K的表達(dá)式為:         
          (2) 該反應(yīng)為    反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
          (3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            
          A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中CO濃度不變
          C.v(H2)正 = v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
          (4)在830℃時(shí),若起始濃度c(CO)為1mol·L—1,c(H2O)為1mol·L—1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
          A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
          C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在恒溫恒容條件下,將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),
          達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為a;在相同條件下,按下列配比分別投放A、B、C、D,達(dá)
          到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是:                                  (  )
          A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol
          C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知在密閉容器里反應(yīng):mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH;反應(yīng)物Y與反應(yīng)時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系曲線見(jiàn)右圖,試通過(guò)對(duì)此曲線的分析,判斷下列描述中正確的是
          A.T1<T2、p2<p1、m+n>q、ΔH<0
          B.T1<T2、p2<p1、m+n>q、ΔH>0
          C.T1>T2、p1<p2、m+n<q、ΔH>0
          D.T1>T2、p1<p2、m+n<q、ΔH<0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng),經(jīng)10 min達(dá)到平衡,結(jié)果A的濃度減少了,B的濃度減少了,C的濃度增加了,然后增大容器容積, A、 B、C的體積分?jǐn)?shù)不變,則mnpq為(。
            A.1∶3∶2∶2     B.2∶3∶3∶2   C.1∶3∶2∶1  D.3∶1∶2∶2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如圖所示表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)(△H<0)在不同條件下反應(yīng)混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。則下列有關(guān)敘述正確的是
          A.a(chǎn)表示有催化劑,b表示無(wú)催化劑
          B.若其他條件相同,a比b的溫度低
          C.反應(yīng)由正反應(yīng)開(kāi)始
          D.反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol,下列說(shuō)法不正確的是(  )
          A.在該溫度下平衡常數(shù)K=1B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
          C.CO的轉(zhuǎn)化率為50%D.其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案