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        1. 如圖所示表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)(△H<0)在不同條件下反應(yīng)混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。則下列有關(guān)敘述正確的是
          A.a(chǎn)表示有催化劑,b表示無催化劑
          B.若其他條件相同,a比b的溫度低
          C.反應(yīng)由正反應(yīng)開始
          D.反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為:
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
          (1)該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、                               
          (2)SO3            (填設(shè)備名稱)中用            (填試劑名稱)吸收。
          (3)研究SO2 、NO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          已知: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1
          一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
          a.體系壓強(qiáng)保持不變                
          b.混合氣體顏色保持不變
          c.SO3和NO的體積比保持不變       
          d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6,則平衡常數(shù)K=           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(     )
          A.A是反應(yīng)物 
          B.前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
          C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.反應(yīng)的方程式為:2A (g)  2 B(g) + C(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )
          A.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB
          B.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
          C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
          D.容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一個密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) 達(dá)到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時A的轉(zhuǎn)化率為
          A  50%    B  60%    C  40%    D  70%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)2Z(g)x+Y的影響示意圖,圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。則下列敘述正確的是
          A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0
          B.X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)
          C.若要提高Z的轉(zhuǎn)化率,可向反應(yīng)體系中加入合適的催化劑
          D.若保持恒溫恒容的條件,向平衡體系中通入He,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但正逆反應(yīng)速率都不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (3分) 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K                                。
          (2)該反應(yīng)為           反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為        ℃。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是  (                                       )
          A.x+y<zB.平衡向逆反應(yīng)方向移
          C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

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