Question

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

C.相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應(yīng)的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)==0.0016 molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；

B．平衡后PCl3物質(zhì)的量為0.4mol，則可列三段式：

可求出平衡常數(shù)K==0.025，PCl5的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%。相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，和起始時(shí)充入2.0molPCl5達(dá)到等效平衡，平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為1-20%=80%。現(xiàn)在起始時(shí)充入4.0molPCl3、4.0molCl2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)，平衡向PCl5方向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡時(shí)PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%，故B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物質(zhì)濃度分別為0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，結(jié)合濃度商Qc==0.02＜K=0.025，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)，故C正確；

D．升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 molL-1，大于圖表中PCl3濃度==0.1mol/L，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤；

故選C。