對“
”的理解正確的是( )。
| A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質 |
| B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質 |
| C．說明Ag＋與Cl－的反應不能完全進行到底 |
| D．說明Ag＋與Cl－的反應可以完全進行到底 |
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是
| A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)="10.00" mL 時， ＜1 |
| C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多 |
| D．V(NaOH)="20" .00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（ ）
| A．溶液的pH | B．醋酸的電離平衡常數 |
| C．溶液的導電能力 | D．醋酸的電離程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是 ( )
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱酸的電離常數如下表所示：
則下列說法不正確的是( )
| A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉化成硫酸鈣，然后再用酸液處理 |
| D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是( )
| A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) |
| B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
| C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小 |
| D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明醋酸是弱電解質的是
| A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
| B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢 |
| C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５ |
| D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關系中一定正確的是( )
| A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B．c(H+)·c(OH-)=10-14 |
| C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D．溶液的pH=1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是( )
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大 |
| B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小 |
| D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大 |
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