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          能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是    
          A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 
          B．用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢 
          C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５ 
          D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．100℃時(shí)，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
          B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
          C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
          D．25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
          2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則
          A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a 
          B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％ 
          C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大 
          D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)“”的理解正確的是(    )。
          A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì) 
          B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì) 
          C．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 
          D．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是
          A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2] 
          B．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1
          C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1" 
          D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)
          A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(　　)
          A．純堿溶液可去除油污 
          B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 
          C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 
          D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):
          化學(xué)式
                     		AgCl
                     		Ag2SO4
                     		Ag2S
                     		AgBr
                     		AgI
           
          溶度積
                     		1.8×10-10
                     		1.4×10-5
                     		6.3×10-50
                     		7.7×10-13
                     		8.51×10-16
           
           
          下列說法不正確的是(　　)
          A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
          B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
          C.對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
          D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過程，下列理解或解釋中正確的是(   )
          A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
          D．因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
          

			
          

			
          
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