下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的( )
| A．取代反應(yīng) | B．水解反應(yīng) | C．中和反應(yīng) | D．電離過(guò)程 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 |
| B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] |
| C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存 |
| D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋?zhuān)鐖D中的縱坐標(biāo)y可以是（ ）
| A．溶液的pH | B．醋酸的電離平衡常數(shù) |
| C．溶液的導(dǎo)電能力 | D．醋酸的電離程度 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時(shí)間后達(dá)到平衡：
下列說(shuō)法正確的是( )。
| A．向溶液中加CaO，并恢復(fù)原溫度時(shí)，溶液的pH升高 |
| B．給溶液加熱，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質(zhì)量不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯(cuò)誤的是
| A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性 |
| B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān) |
| C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是
| A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
| B．用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢 |
| C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５ |
| D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過(guò)程中溫度不變,下列敘述正確的是( )
| A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 |
| B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10 |
| C．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng) |
D．稀釋過(guò)程中溶液中 增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1 |
| C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生 |
| D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑 |
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