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          把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時間后達到平衡：
          下列說法正確的是(    )。
          A．向溶液中加CaO，并恢復(fù)原溫度時，溶液的pH升高 
          B．給溶液加熱，溶液的pH升高 
          C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 
          D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質(zhì)量不變 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、加入CaO后，平衡逆向移動，Ca(0H)2固體質(zhì)量增加，但溫度不變，此時溶液仍是飽和溶液，所以溶液的pH不變，錯誤；B、Ca(0H)2的溶解平衡為放熱反應(yīng)，所以升溫使平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，錯誤；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，鈣離子濃度減小，使平衡正向移動，Ca(0H)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確，D、向溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，使平衡逆向移動，Ca(0H)2固體質(zhì)量增加，錯誤，答案選C。
          考點：考查外界條件對溶解平衡的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
          A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
          B．實驗時可選甲基橙作指示劑
          C．V＝10mL，酸堿恰好中和
          D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(     )
          A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-) 
          B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) 
          C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-) 
          D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

          A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
          B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
          C．B點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
          D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

          已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說法正確的是
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 
          B．a(chǎn)點可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） 
          C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） 
          D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)
          A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④ 
          B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③ 
          C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－) 
          D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
          ①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)�、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
          A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)
          A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) 
          B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 
          C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 
          D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K＝ 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案