日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：
          陽離子
          		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
          陰離子
          		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
           
          (1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
          ①B的化學(xué)式為________________。
          ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為________。
          (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
          ①A的化學(xué)式為____________________。
          ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
          i________________________________；ii_______________________________，
          ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
          ④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應(yīng)式為____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①Ba(OH)2
          ②H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
          (2)①FeI2
          ②i.6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O
          ⅱ.2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          (或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋)
          ③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
          ④NO3—＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          請回答下列問題：
          (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                 。
          (2)D的化學(xué)式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
          (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是                           ；
          E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                  。
          (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是               。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。
          實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
          實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
          (1)寫出離子方程式：
          實驗①：__________________________________________________________；
          實驗②：__________________________________________________________。
          (2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。
          A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
          C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
          (3)已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)
          ①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液　④稀H2SO4�、莸矸廴芤�
          __________________________________________________________________
          __________________________________________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
          ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
          ③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式          。
          （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。
             濃度/mol·L－1
           
           
            
          時間/min
                     		NO
                     		N2
                     		CO2
           
          0
                     		1.00
                     		0
                     		0
           
          10
                     		0.58
                     		0.21
                     		0.21
           
          20
                     		0.40
                     		0.30
                     		0.30
           
          30
                     		0.40
                     		0.30
                     		0.30
           
          40
                     		0.32
                     		0.34
                     		0.17
           
          50
                     		0.32
                     		0.34
                     		0.17
           
           
          （3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          ①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為                        。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
          ③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
          ④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是    　　　   （填序號字母）。
          A．容器內(nèi)壓強保持不變 
          B．2v正(NO) = v逆(N2)
          C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 
          D．混合氣體的密度保持不變
          ⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是          。請在圖中畫出30min至40min的變化曲線。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
          Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

          氫氧化物
                     		Fe（OH）3
                     		Mg（OH）2
                     		Al（OH）3
                     		Cr（OH）3
           
          pH
                     		3.7
                     		11.1
                     		8
                     		9（＞9溶液）
           
          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
          （1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
          （2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
          （3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
          （4）試配平反應(yīng)方程式：

          ；
          生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3—兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。

          (1)t1前，氧化產(chǎn)物是______________________(填化學(xué)式)。
          (2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：_____________________________。
          (3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是________mol。
          (4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是________(填字母)。
          A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 
          (5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
          ①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
          回答下列問題：
          （1）寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
          （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
          （3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
          ________________________________________________________________________。
          （4）若實驗②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。
          (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解,則化學(xué)方程式為                                                                 　。 
          其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是　　　　(填“陰極”或“陽極”)。 
          (2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應(yīng)式為　                                。 
          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學(xué)反應(yīng)為:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 則負極的電極反應(yīng)式為                                                     
          　　　　　　　　　　,正極附近溶液的pH　　　　(填“變大”、“不變”或“變小”)。 
          Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

          (1)如圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                                         (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
          (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是　　。
          A．增大壓強B．增大反應(yīng)物的濃度
          C．使用催化劑D．降低溫度
          Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移　　　　mol電子。
          (2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式:　                                 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，現(xiàn)象是:                         ；
          （2）寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________________________；
          （3）經(jīng)分析，該溶液僅含的4種離子是：______________________________________；
          （4）判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個:
          ①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，②所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，則③是__________________________________________；
          （5） 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質(zhì)量為______g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案