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          已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無(wú)色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
          ①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
          （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
          （3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
          ________________________________________________________________________。
          （4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為_(kāi)_______ mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5BiO3-＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4-＋7H2O
          （2）PbO2＞KMnO4＞H2O2
          （3）紫紅色褪去，生成(白色)沉淀
          （4）0.006
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          		CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
          陽(yáng)離子
          		Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
           
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

          (1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是                                      ，
          ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是       ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                      。
          (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          		GB5461
          產(chǎn)品等級(jí)
          		一級(jí)
          配料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計(jì))
          		20～50 mg/kg
           
          (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 
          __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
          (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b．加入適量Na2SO3稀溶液；
          c．分離出下層液體。 
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
          (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子只能從下表中選擇：
          陽(yáng)離子
          		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
          陰離子
          		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
           
          (1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
          ①B的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
          ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
          (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則
          ①A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。
          ②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
          i________________________________；ii_______________________________，
          ③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
          ④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
          Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
          Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
          V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
          (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
          (2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：
          1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
          (3)已知：
          生成氫氧化物沉淀的pH
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開(kāi)始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
           
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
          (4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。
          ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
          （2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
          則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______
          （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，并將溶液分成兩等份。
          ①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
          ②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
          (1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
          (2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
          A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO42—　E．H2SO3 
          (3)對(duì)還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設(shè)：
          假設(shè)1：只存在Fe3＋；
          假設(shè)2：只存在______________________________________________________；
          假設(shè)3：_____________________________________________________________。
          (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
          20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
          實(shí)驗(yàn)步驟
                     		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          步驟1：
                     		 
           
          步驟2：
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

          （1）第①步加熱熔融應(yīng)在          中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學(xué)程式表示）。
          （2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4—和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為           。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為        （精確到0．1%）。
          （3）第⑤步趁熱過(guò)濾的是            。
          （4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中．溫度不宜過(guò)高．其原因是        （用化學(xué)方程式表示）。
          （5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：        ．該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4        （填“強(qiáng)”或“弱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
          方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
          方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
          （1）方法一的離子方程式：                                           ；
          （2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應(yīng)中有0．1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O
          

			
          

			
          
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