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          用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
          Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
          Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
          V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
          (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
          (2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：
          1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
          (3)已知：
          生成氫氧化物沉淀的pH
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
           
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
          (4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。
          ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)5　8H＋　5　4H2O　(3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀　(4)①生成黃綠色氣體�、诔ミ^量的MnO4—
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

          回答下列問題：
          （1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
          ①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。
          ②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
          （2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

          ①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
          ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
          ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是         。（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          請(qǐng)你參與識(shí)別化肥的探究活動(dòng)，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
          第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)；
          第二步：硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。
          第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是____________，有氣泡放出的是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
          第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。
          第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
          Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

          氫氧化物
                     		Fe（OH）3
                     		Mg（OH）2
                     		Al（OH）3
                     		Cr（OH）3
           
          pH
                     		3.7
                     		11.1
                     		8
                     		9（＞9溶液）
           
          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表。
          （1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
          （2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
          （3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
          （4）試配平反應(yīng)方程式：

          ；
          生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一種。
          （1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
          （2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
          A．Br－        B．SO42-        C．CH3COO－       D．HCO3-
          （3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

          （4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
          （5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
          ①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
          回答下列問題：
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
          （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________________。
          （3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
          ________________________________________________________________________。
          （4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
          ①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
          ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
          B溶液白色沉淀沉淀不溶解
          C溶液白色沉淀沉淀不溶解
          D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
          ③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；
          （2）上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________________。
          （3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
          用離子方程式表示其原因：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：          ；
          如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                ；
          此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應(yīng)的離子方程式：                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時(shí)含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ；
          用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
          （2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
          A． B．CuO C．A12O3 D． 
          （3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

          由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
          （4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。
          （5）若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實(shí)驗(yàn)過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   
          

			
          

			
          
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