胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；
如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是 ；
此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。
HCO3－+H+=CO2↑+H2O； 因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
解析試題分析：小蘇打NaHCO3與胃酸HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O。如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打是因為小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2壓力增大，導(dǎo)致胃壁變大、變薄而加劇胃壁穿孔，使胃穿孔加劇。此時最好用含氫氧化鋁的胃藥。該反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
考點：考查治療胃酸過多的藥物的選擇及應(yīng)用的知識。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：
| 可能大量含有的陽離子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、 、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、 |
| Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2L |
| n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
| n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
| n(I-) | a mol | 0 | 0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式: 。
(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是 (填字母)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N
可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式: 。
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
(
)與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時,消耗尿素的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①
（寫出離子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是 ；還原劑是 。
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_ 。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式： ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是 ，若反應(yīng)中有0．1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進行如下實驗：
根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中肯定不含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：
。
（2）溶液I中所含溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
（3）步驟①②③④中，發(fā)生符合“強酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是 (填序號)。
（4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是 ，Z是 ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為 （用化學(xué)式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（13分）1 000 mL某待測液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。
（3）若無色氣體D是單一氣體：
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：________________________________________________________________。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________（寫化學(xué)式）。
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