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        1. (13分)1 000 mL某待測(cè)液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

          現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):

          (1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:___________________________________。
          (2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。
          (3)若無(wú)色氣體D是單一氣體:

          ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
          ②判斷原溶液中K是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:________________________________________________________________。
          (4)若無(wú)色氣體D是混合氣體:
          ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
          ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________(寫化學(xué)式)。

          (13分)
          (1)HCO3+OH+Ba2=BaCO3↓+H2O (2分)
          (2)Fe3、Ba2(2分)
          (3)①(3分)

          陰離子
          Cl
          Br
          CO32
          HCO3-
          SO32
          SO42
          濃度/mol·L-1
          ?
          0
          0.1
          0.1
          0
          0.05
           
          ②存在,其最小物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1((2分)
          (4)①CO32、HCO3-、SO32(2分)②BaCO3、BaSO4(2分)

          解析試題分析:由實(shí)驗(yàn)操作加入BaCl2得到的沉淀A加入硝酸得到白色沉淀D為BaSO4其物質(zhì)的量為0.05mol,證明原溶液中至少含有SO32和SO42中一種,原溶液中無(wú)Ba2,同時(shí)得到的無(wú)色氣體能和石灰水反應(yīng)得到白色沉淀無(wú)色氣體中應(yīng)哈有CO2,其物質(zhì)的量為0.1mol證明溶液中有CO32其物質(zhì)的量為0.1mol且Ba2不存在。加入NaOH溶液后得到白色沉淀,可知溶液中無(wú)Fe3;可知?dú)怏wB為NH3其物質(zhì)的量為0.1mol,故溶液中含NH4其物質(zhì)的量為0.1mol,加白色沉淀B應(yīng)為BaCO3,可知溶液中應(yīng)含HCO3其物質(zhì)的量為0.1mol。溶液B中通入氯氣得到淺黃綠色溶液,故原溶液中無(wú)Br-(1)反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+OH+Ba2=BaCO3↓+H2O;(3)若無(wú)色氣體D為單一氣體,則D為CO2,則原溶液中有SO42無(wú)SO32;由以上分析可知,Na物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1、NH4其物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1、CO32物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1、HCO3物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L、SO42物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1、Br-物質(zhì)的量濃度為0 mol·L-1、Cl-物質(zhì)的量濃度由K+的濃度確定,故是未知;根據(jù)電荷守恒,若溶液中無(wú)Cl-則K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1若含有Cl-則K+的物質(zhì)的量濃度最小為0.1mol·L-1(4)若無(wú)色氣體D為混合氣體則陰離子一定有CO32HCO3-、SO32
          考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算、電荷守恒等知識(shí)點(diǎn)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué),易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過(guò)多,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式:          ;
          如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是                
          此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平),寫出其反應(yīng)的離子方程式:                       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          有十種物質(zhì):①鐵絲;②CO氣體;③CO2氣體;④硫酸;⑤CaO固體;⑥鹽酸;⑦(NH4) 2SO4晶體;⑧熔融NaOH;⑨液態(tài)氯化氫;⑩酒精,以上物質(zhì)中:
          (1)屬于非電解質(zhì)的有       (填代號(hào)),屬于酸性氧化物的有          (填代號(hào)),題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有          (填代號(hào))。
          (2)屬于鹽的物質(zhì)其電離方程式為:                             。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
          (1)向NaBr溶液中通入過(guò)量Cl2
          (2)向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體, ②液態(tài)SO3, ③液態(tài)醋酸, ④汞,⑤BaSO4固體,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào)):
          (1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                                      
          (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                                   ;
          (3))以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                                ;
          (4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:

          實(shí)驗(yàn)順序
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          A+B
          無(wú)現(xiàn)象

          B+D
          有氣體放出

          C+B
          有沉淀生成

          A+D
          有沉淀生成
           
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
          (1)A、B、C三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示):__________、____________、_____________。
          (2)寫出B和D反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
          (3)說(shuō)明A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由:___________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          A、B、C、D四種可溶性鹽,知其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種,
          陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種,F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
          ① 將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中,只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
          ② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
          (1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為:
          A             、B             、C            、 D            。
          (2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式:                                      

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          對(duì)一瓶無(wú)色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進(jìn)一步的分析結(jié)果如下:
          (1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH,試紙呈紅色(酸性色)
          (2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
          (3)對(duì)(2)中所得的混合物,充分靜置后,取上層清液滴加少量AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
          則:(1)溶液中一定存在的離子是            ,一定不存在的離子是               。
          (2)能否判斷原溶液中是否含有Cl       (“是” 或“否” ),其原因?yàn)?u>                   ;若要確定溶液中是否含有Cl-,其正確的操作是                            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          Ⅰ.某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

          陰離子
          SO42-、NO3-、Cl-
          陽(yáng)離子
          Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
           
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題
          (1)若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是            
          (2)原溶液中含有的陽(yáng)離子是               。
          (3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  
          (4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
          Ⅱ. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4)。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖所示(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (5)草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為:             
          (6)A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
          (7)精確研究表明,B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大,則第一步釋放的氣體化學(xué)式為:         ;釋放第二種氣體時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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