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        1. 【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD.
          已知:G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過程為引入羧基(﹣COOH)的反應(yīng).其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為:
          BAD的合成路線如下:

          試回答下列問題:
          (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)D
          (2)屬于加成反應(yīng)的有(填數(shù)字序號(hào))
          (3)1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng).
          (4)寫出方程式反應(yīng)④ . F+E
          (5)E有多種同分異構(gòu)體,判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種.
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰.

          【答案】
          (1)CH3CH=CH2,
          (2)③
          (3)6
          (4),
          (5)3
          【解析】解:C到D的過程為引入羧基(﹣COOH)的反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E含有羧基,結(jié)合BAD結(jié)構(gòu)簡式可知E為 ,H為 ,根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為 ,再根據(jù)B的分子式可知B為 ,則A為 ,烴X為 ,F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G,G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為 ,則F為CH3CH(OH)CH3,烴Y為CH3CH=CH2

          (1)由上述分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,D的結(jié)構(gòu)簡式為: ,

          所以答案是:CH3CH=CH2;

          (2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,①為取代反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為氧化反應(yīng),⑤為取代反應(yīng),

          所以答案是:③;

          (3)根據(jù)BAD結(jié)構(gòu)簡式可知,BAD水解生成4個(gè)酚羥基和2個(gè)羧基,則1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液反應(yīng),

          所以答案是:6;

          (4)反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為: ,

          F+E反應(yīng)方程式為: ,

          所以答案是: ; ;

          (5)E( )的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色,說明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰,說明分子組成中有4種H原子,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有: 、 、 ,

          所以答案是:3.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用20mL 移液管移取氨水至錐形瓶中,用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù),電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

          A. 當(dāng)pH=11.0時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.78×10-5

          B. 當(dāng)pH=9.0 時(shí),c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

          C. 當(dāng)pH= 5.5時(shí),溶液中有5 種微粒

          D. 當(dāng)pH= 7.0 時(shí),氨水和HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是( 。

          A.香葉醇的分子式為C10H18O
          B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì).其轉(zhuǎn)化過程如下:

          下列說法錯(cuò)誤的是(  )
          A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)
          B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2
          C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
          D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng),最多消耗3 mol NaHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度時(shí),向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

          (已知1g5=0.7)

          A. x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

          C. w點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為x點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是( )

          A. Ni2+[Ar]3d8 B. Cu:[Ar]3d94s2

          C. S2-:[Ne]2s23p6 D. Si:[Ar]3s23p2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業(yè)固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程:

          (1)檢驗(yàn)制備Fe3O4膠體粒子成功的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________________________

          (2)寫出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式__________________________________。

          (3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2。其原因是____________________________。

          (4)向溶液C中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________(填“增大”,“不變”或“減小”)。

          (5)固體D是Al(OH)3,空溫時(shí)Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20,則此時(shí)Al(OH)3A1O2-+H++H2O的電離常數(shù)K=_______________

          (6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量,過程如下圖。已知,反應(yīng)中K2Cr2O7被還原為Cr3+。

          ①寫出甲→乙的化學(xué)方程式___________________________________。

          ②寫出乙→丙的離子方程式_________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( 。
          ①m+n>p ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
          ③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
          ⑤若降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大.

          A.①②⑤
          B.②④⑤
          C.只有①③
          D.①③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某無色濟(jì)液中,只可能含有以下離子中的若干種:NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

          ②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g

          ③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

          (1)該溶液中一定不存在的陰離子有_______。

          (2)實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。

          (3)原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

          (4)實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為________。

          (5)溶液中存在一種不能確定的陽離子,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_________________________。

          (6)原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。

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