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          【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是
          A．反應容器的壓強不隨時間而變化
          B．A氣體和B氣體的生成速率相等
          C．A、B、C三種氣體的生成速率相等
          D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．該反應反應前后氣體系數(shù)相等，則反應容器內(nèi)總的物質(zhì)的量不變，又由于體積固定，所以反應容器的壓強不隨時間而變化，則A不能說明反應是否已達化學平衡；B．因A和B的系數(shù)相同，在任何情況下A和B生成的速率相等，則B不能說明反應是否已達化學平衡；C．A、B的生成速率表示逆反應速率，C的生成速率表示正反應速率，當它們相等時，反應已達化學平衡；D．密度等于質(zhì)量除以體積，固定體積的密閉容器中，氣體質(zhì)量和體積均不變，則無論平衡與否密度不變，所以不能說明反應是否已達化學平衡；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( )
          A．AgCl的溶解度增大
          B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
          C．AgCl的Ksp增大
          D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論不正確的是
          A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)
          B．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
          C．據(jù)圖2可知，相對于T1，溫度為T2時更快達到“拐點”，說明T2時化學反應速率更快，可確定溫度T2高于T1
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO2（g）  N2O4（g） H < 0。監(jiān)測反應獲得如下數(shù)據(jù)：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          n（NO2）/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n（N2O4）/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
          下列說法正確的是
          A．0~20 s內(nèi)，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1
          B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1
          C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數(shù)K > 25/9
          D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4） < 0.08 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。
          （1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：   。
          （2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是   ，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是   。
          （3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是   。
          （4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象：   。
          （5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗。
          實驗
          試劑及操作
          現(xiàn)象
          試管
          滴管
          1.0 mL
          0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液
          先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；
          再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液
          V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化
          ①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中   ，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。
          ② 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
          a．酸性條件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
          b．   （用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是
          A. 苯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是( )
          A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
          B．氫氧化鋇與硫酸反應：OH－＋H＋===H2O
          C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
          D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是
          A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．
          （1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為   ．
          （2）若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是   (填入下列條件的序號。下同)，乙條件可能是   。
          ①恒溫條件下，擴大反應容器體積
          ②恒容條件下，降低溫度
          ③恒溫條件下，縮小反應容器體積
          ④恒容條件下，升高溫度
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
          （3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是   。
          

			
          

			
          
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