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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在100時,將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2NO2g N2O4g H < 0。監(jiān)測反應獲得如下數據:

          時間/s

          0

          20

          40

          60

          80

          nNO2/mol

          0.40

          n1

          0.26

          n3

          n4

          nN2O4/mol

          0.00

          0.05

          n2

          0.08

          0.08

          下列說法正確的是

          A.0~20 s內,vNO2 = 0.005 mol·L-1.s-1

          B.59 s時,cNO2一定大于0.12 mol·L-1

          C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應的平衡常數K > 25/9

          D.若上述反應在120時進行,則反應至80 s時,nN2O4 < 0.08 mol

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A.0~20 s內,vN2O4=0.00125 mol·L-1.s-1,反應速率之比是化學計量數之比,則v NO2 = 0.0025 mol·L-1.s-1,A錯誤;B.59 s時如果達到平衡狀態(tài),cNO2=0.12 mol·L-1,但反應不一定是平衡狀態(tài),B錯誤;C.

          2NO2g N2O4g

          起始濃度mol/L 0.2 0

          轉化濃度mol/L 0.08 0.04

          平衡濃度mol/L 0.12 0.04

          所以該溫度下平衡常數K=

          平衡常數只與溫度有關系,所以若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應的平衡常數K 25/9,C錯誤;D.正反應是放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向進行,所以若上述反應在120時進行,則反應至80 s時,nN2O4 < 0.08 mol,D正確,答案選D。

          練習冊系列答案
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          【題目】科學家在利用無土栽培法培養(yǎng)某名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需化學元素。其配方如下:

          離 子

          K

          Na

          Mg2+

          Ca2+

          NO3-

          H2PO4-

          SO32-

          Zn2+

          培養(yǎng)液濃度/mol·L-1

          1

          0.25

          1

          2

          1

          0.25

          1

          其中花卉根細胞吸收最少的離子是

          A. Ca2+ B. Zn2+ C. SO32- D. H2PO4-

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          【題目】下列實驗能達到目的的是(

          A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

          B.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

          C.用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3

          D.將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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          【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)O2(g)2NO(g)ΔH0,已知該反應在2404℃時,平衡常數K64×104。請回答:

          1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2O21 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為_________________。

          2)假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志__________。

          A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變

          C.混合氣體平均相對分子質量不變 D2v(N2)v(NO)

          3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)

          4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數________。(變大變小不變”)

          5)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101 mol/L、4.0×102 mol/L3.0×103 mol/L,此時反應_____________(處于化學平衡狀態(tài)、向正反應方向進行向逆反應方向進行”),理由是_______________。

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          【題目】以下反應會導致溶液導電性減弱最明顯的是( )

          A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體

          B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體

          C. NaOH溶液通入HCl

          D. H2O中加入NaCl固體

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          A.電源B極是正極

          B.甲、乙裝置的CD、EF電極均有單質生成,其物質的量之比為1∶2∶2∶1

          C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

          D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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          A.反應容器的壓強不隨時間而變化

          B.A氣體和B氣體的生成速率相等

          C.A、B、C三種氣體的生成速率相等

          D.反應混合氣體的密度不隨時間而變化

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          【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純,下列敘述正確的是( )

          A.電解時以精銅作陽極

          B.電解時陰極發(fā)生氧化反應

          C.粗銅連接電源負極,其電極反應是Cu-2e=Cu2+

          D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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          A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4

          B.BC段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O

          C.D點表示的沉淀的化學式為AlOH3

          D.E點時溶液中含有大量的AlO2-

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