【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
【答案】D
【解析】
試題分析：A、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故A錯誤；B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F電極上氫離子放電生成氫氣，所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故B錯誤；C、若用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯誤；D、丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D正確；故選D。
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【題目】【選修5：有機化學基礎】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。
已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應；
Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；
Ⅲ．
(R，R'均為烴基）；
Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)。
請回答下列問題。
(1）寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________,D___________,E____________。
(2）寫出反應類型:反應①__________________，反應⑥___________________。
(3）寫出下列反應的化學方程式:反應④__________________。
B與新制的Cu(OH）2懸濁液共熱反應_________________。
(4）A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO
和I
的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：
實驗及試劑 | 編號 | 無色NaClO3 溶液用量 | 試管中 溶液顏色 | 淀粉KI 試紙顏色 |
| 1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無色 |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍色 | |
4 | 0.30 mL | 無色 | 藍色 |
（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：
經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應的離子方程式： 。
（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假設： NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2。
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3-。
其中試劑X可以是 （填字母序號）。
a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液
② 有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ，進一步佐證實驗4中生成了Cl2。
獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是 （用離子方程式表示）。
（3）小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：
編號 | 6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85 mL | 無色 | 藍色 |
①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 。
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A. | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B. | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C. | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D. | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO2（g） 
N2O4（g） H < 0。監(jiān)測反應獲得如下數(shù)據(jù)：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A．0~20 s內(nèi)，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1
B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數(shù)K > 25/9
D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4） < 0.08 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解。
(1)在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且I- 被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為____________(填化學式)。
(2)要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是___________(填序號)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
(3)工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：
(4)改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在___________(填電極名稱)生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．室溫下，21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO
數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后NH3的分子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) 
N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點
C．25～30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 molL-1min-1
D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度
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