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          一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
          B．容器內(nèi)nA2：nB2：nAB3=1：3：2
          C．混合氣體總的物質(zhì)的量
          D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 能作為標(biāo)志，能體現(xiàn)出正、逆反應(yīng)速率相等
          B 不能作為標(biāo)志，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比
          C 能作為標(biāo)志，因為此反應(yīng)是一個物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)。
          D 能作為標(biāo)志，密度=質(zhì)量/體積，氣體質(zhì)量不變，但氣體的體積是不斷變化的，當(dāng)體積不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡。故選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）
          A．①③④B．②③C．②③④D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是

          A．t1時刻之后,若再加入一定量的A,達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率降低
          B．t1時刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率）
          C．t1時刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向為吸熱反應(yīng)
          D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達(dá)平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為3/7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 lmolSO2和 l mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時 SO3為0.3mol，若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是
          A．0.3molB．0.15mol 
          C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH3
          B．t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化
          C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(N2)=v(H2)=v(NH3)
          D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是
          A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液顯紅色，加少量NH4Cl固體后顏色變淺
          B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
          (1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為   。(1分)

          (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                 （填序號）(2分)
          ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化   ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化  ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化  ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2  ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3 
          (3)反應(yīng)      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
          (4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。
          寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

                                           ；                                  。(2分) [來網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為       (2分)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2
          B．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
          C．混合氣體的顏色不再變化
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+ B(g)xC(g)2min時反應(yīng)平衡，剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
          回答問題
          (1)從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為________________
          (2) x=________________
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡___________(填字母)
          A.向正反應(yīng)方向移動
          B. 向逆反應(yīng)方向移動
          C.不移動
          (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時B的物質(zhì)的量 n(B)=_______________mol
          

			
          

			
          
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