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          （8分）
          一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+ B(g)xC(g)2min時反應(yīng)平衡，剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
          回答問題
          (1)從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為________________
          (2) x=________________
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡___________(填字母)
          A.向正反應(yīng)方向移動
          B. 向逆反應(yīng)方向移動
          C.不移動
          (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時B的物質(zhì)的量 n(B)=_______________mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          每空2分0. 2      4      C      0.8+0.2a
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(     )
          A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
          B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
          C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處
          D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
          下
          列判斷正確的是（ ）
          A．A一定為氣體B．B一定為氣體
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．若正反應(yīng)方向△H ＜0，則T1＞T 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          ①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          ② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
          （2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

          T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
          T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．反應(yīng)體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
          C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
          B．容器內(nèi)nA2：nB2：nAB3=1：3：2
          C．混合氣體總的物質(zhì)的量
          D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達(dá)到平衡的是：
          A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中有16L NO和 NH3的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應(yīng)： 6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，當(dāng)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH3的體積之比為
          ①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1
          A．①④B．②③C．①②D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①△H=akJ/mol.
          反應(yīng)② △H=bkJ/mol，
          以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是
          T/K
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.38
          1173
          		2.15
          		1.67
          A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大
          C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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