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        1. 25 ℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:
          AgCl
          Ag2SO4
          Ag2S
          AgBr
          AgI
          1.8×1010
          1.4×105
          6.3×1050
          7.7×1013
          8.51×1016
           
          下列說法正確的是       
          A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
          B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不可能得到黑色沉淀
          C.在5 mL 1.8×105 mol·L1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L1的AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀
          D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成
          D
          A選項(xiàng)在組成類型相同時(shí),可以利用Ksp直接比較鹽的溶解度,Ksp值越小越難溶,所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)硫酸銀的Ksp大于硫化銀的Ksp,因此會有更難溶的黑色硫化銀生成,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),
          ,Qc=0.001 ×1.8×105=1.8×108,大于氯化銀的Ksp,故會有白色沉淀生成,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)在氯化鈉的飽和溶液中,氯離子的濃度大約是8 mol·L1,溴化銀固體浸泡在其中,會使氯離子與銀離子離子積大于其溶度積,所以會有少量白色固體生成,D正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列順序是①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液( 。
          A.①<②<③<④B.①<③<④<②C.②<④<③<①D.④<③<②<①

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:25 ℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.x數(shù)值為1.4×10-5
          B.b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等
          C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
          D.c點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)一定相等

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知25 ℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
          A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大
          B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都變小
          C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都變小
          D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在25 ℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下:
           
          AgCl
          AgI
          Ag2S
          Ksp
          1.8×10-10
          8.51×10-16
          6.3×10-50
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
          A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
          B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
          C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
          D.25 ℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的濃度不同

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:
          ①5 mL水
          ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液
          ③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液
          ④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和
          以上各溶液中,c(Ba2)的大小順序正確的是(  )
          A.③>①>④>②B.③>①>②>④
          C.①>④>③>②D.①>③>④>②

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
          甲同學(xué)的解釋是:
          Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
          N+H2ONH3·H2O+H+
          H++OH-H2O③
          由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
          乙同學(xué)的解釋是:
          Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
          N+OH-NH3·H2O②
          由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
          (1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是    (填寫編號)。 
          A.NH4NO3B.CH3COONH4
          C.Na2CO3D.NH3·H2O
          (2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是                  。 
          (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理    (填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式              。 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
          (1)CuSO4+Na2CO3
          主要:Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
          次要:Cu2+CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
          (2)CuSO4+Na2S
          主要:Cu2+S2=CuS↓
          次要:Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是(  )
          A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3
          B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
          C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
          D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡:,下列說法正確的是( 。
          A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
          B.給溶液加熱,溶液的pH升高
          C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
          D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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          同步練習(xí)冊答案