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        1. 已知:25 ℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.x數(shù)值為1.4×10-5
          B.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
          D.c點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)一定相等
          B

          試題分析:CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),圖象中位于曲線上的b、d點(diǎn)為飽和溶液,處于溶解平衡狀態(tài),a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液,c點(diǎn)為過(guò)飽和溶液,以此解答該題。A、在d點(diǎn)c(CO32-)=1.4×10-4 mol?L-1,因室溫時(shí),CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9,所以c(Ca2+)=2×10-5 mol?L-1,故x的數(shù)值為2×10-5,故A不正確;B、b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下,溶度積相等,故B正確;C、d點(diǎn)為飽和溶液,加入蒸餾水后變?yōu)椴伙柡腿芤,則c(Ca2+)、c(CO32-)都減小,故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D、在c點(diǎn)c(Ca2+)>2×10-5 mol?L-1,即相當(dāng)于增大c(Ca2+),平衡左移,有CaCO3生成,但平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)不一定相等,故D不正確,答案選B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法與鹽的水解有關(guān)的是(  )
          ①明礬可以做凈水劑;
          ②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;
          ③用NaHCO3和Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑;
          ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣;
          ⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用;
          ⑥實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞;
          ⑦純堿溶液去油污.
          A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全部有關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (15分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)步驟①所得廢渣的成分是          (寫(xiě)化學(xué)式),操作I的名稱        
          (2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO (水層) 
          ②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是                                                     。
          ③中X試劑為                            
          (3)④的離子方程式為                                      。
          (4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率%
          88.1
          94.8
          96.5
          98.0
          98.8
          98.8
          96.4
          93.1
          89.3
          結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為             ;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<           。〖已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
          (5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                                    。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (15分)
          制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過(guò)程如下:
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾;
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾;
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
          (1)過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。
          (2)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          2.6×10-2
          2.5×10-4
          7.8×10-4
          2.4×10-4
          1.7×10-3
               ① 檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是______。
          ② 過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
          ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④ 檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可,原因是_____。
          (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

          ① 過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。
          ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
          ③ 過(guò)程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋:_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是
          序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A.
          向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
          證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          B.
          向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩;向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩
          證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
          C.
          向Na2SiO3溶液中通入CO2
          證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
          D.
          在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅并加熱
          驗(yàn)證淀粉已水解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述不正確的是
          A.CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
          B.Mg(OH)2可溶于鹽酸,不溶于NH4Cl溶液
          C.AgCl可溶于氨水
          D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25 ℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:
          AgCl
          Ag2SO4
          Ag2S
          AgBr
          AgI
          1.8×1010
          1.4×105
          6.3×1050
          7.7×1013
          8.51×1016
           
          下列說(shuō)法正確的是       
          A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
          B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不可能得到黑色沉淀
          C.在5 mL 1.8×105 mol·L1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L1的AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀
          D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知25°C時(shí):
          電解質(zhì)
          Mg(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          溶度積
          1.8×10-11
          2.2×10-20
          8.0×10-16
          4.0×10-38
          完全沉淀時(shí)的pH
          9.7
          5.0
          5.5
          4.0
           
          在物質(zhì)的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如:
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入一定量的雙氧水,將亞鐵離子氧化,然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾結(jié)晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)而除去。
          (2)試劑a為_(kāi)_______。
          (3)寫(xiě)出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:________。
          (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
          A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
          B.將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
          C.調(diào)節(jié)溶液pH=4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D.在pH大于4的溶液中Fe3已完全不存在

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