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          已知：25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．x數(shù)值為1.4×10－5
          B．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
          D．c點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，以此解答該題。A、在d點(diǎn)c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，故A不正確；B、b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，故B正確；C、d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后變?yōu)椴伙柡腿芤�，則c（Ca2+）、c（CO32-）都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、在c點(diǎn)c（Ca2+）＞2×10-5 mol?L-1，即相當(dāng)于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，但平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)不一定相等，故D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
          ①明礬可以做凈水劑；
          ②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
          ③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
          ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；
          ⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；
          ⑥實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；
          ⑦純堿溶液去油污．
          A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱        。
          （2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                                                     。
          ③中X試劑為                            。
          （3）④的離子方程式為                                      。
          （4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
          		1.3
          		1.4
          		1.5
          		1.6
          		1.7
          		1.8
          		1.9
          		2.0
          		2.1
          釩沉淀率%
          		88.1
          		94.8
          		96.5
          		98.0
          		98.8
          		98.8
          		96.4
          		93.1
          		89.3
          結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為             ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<           。〖已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有              和                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1５分）
          制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
          （1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。
          （2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
          CaSO4
          		Mg2(OH)2CO3
          		CaCO3
          		BaSO4
          		BaCO3
          2.6×10-2
          		2.5×10-4
          		7.8×10-4
          		2.4×10-4
          		1.7×10-3
               ① 檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是______。
          ② 過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
          ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④ 檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是_____。
          （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

          ① 過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。 
          ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
          ③ 過(guò)程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是
          序號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A．
          		向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
          		證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          B．
          		向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩
          		證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
          C．
          		向Na2SiO3溶液中通入CO2
          		證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
          D．
          		在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱
          		驗(yàn)證淀粉已水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
          B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
          C．AgCl可溶于氨水
          D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：
          AgCl
          		Ag2SO4
          		Ag2S
          		AgBr
          		AgI
          1.8×10－10
          		1.4×10－5
          		6.3×10－50
          		7.7×10－13
          		8.51×10－16
           
          下列說(shuō)法正確的是       
          A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
          B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀
          C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
          D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25°C時(shí)：
          電解質(zhì)
          		Mg(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積
          		1.8×10－11
          		2.2×10－20
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH
          		9.7
          		5.0
          		5.5
          		4.0
           
          在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)而除去。
          (2)試劑a為_(kāi)_______。
          (3)寫(xiě)出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
          (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
          

			
          

			
          
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