日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (15分)
          制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過(guò)程如下:
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾;
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾;
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
          (1)過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。
          (2)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          2.6×10-2
          2.5×10-4
          7.8×10-4
          2.4×10-4
          1.7×10-3
               ① 檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是______。
          ② 過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
          ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④ 檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可,原因是_____。
          (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

          ① 過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。
          ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
          ③ 過(guò)程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋:_______。
          (15分)
          (1)SO42-
          (2)① 取少量過(guò)程II后的濾液于試管中,滴加幾滴KSCN 溶液,若溶液不變紅,說(shuō)明
          Fe 3+已除盡;反之沒除盡
          ② BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可將SO42-沉淀更完全
          ③ 2Mg2+ + 2CO32- + H2O ="=" Mg2(OH)2CO3↓+ CO2
          ④ 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,則說(shuō)明Mg2+和Ca2+也沉淀完全
          (3)① NH4+、I-
          ② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- ="=" 4I2 + 10SO42- + H2O
          ③ H+在陰極上得電子變成H2逸出,使H2OH+ +OH-電離平衡向右移動(dòng),OH-在陰極區(qū)濃度增大,Na+向陰極區(qū)移動(dòng),最后NaOH在陰極區(qū)生成

          試題分析:(1)BaCl2溶液與粗鹽水中的SO42-離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以過(guò)程Ⅰ除去的離子是SO42-離子;
          (2)①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是取少量過(guò)程II后的濾液于試管中,滴加幾滴KSCN 溶液,若溶液不變紅,說(shuō)明Fe 3+已除盡;反之沒除盡;
          ②從表中數(shù)據(jù)可知,BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可將SO42-沉淀更完全
          ③ 溶液中的Mg2+與CO32-發(fā)生水解而生成沉淀,除去鎂離子的離子方程式為2Mg2+ + 2CO32- + H2O ="=" Mg2(OH)2CO3↓+ CO2
          ④ 檢測(cè)沉淀是否完全,只需檢測(cè)溶解度較大的沉淀即可。在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,則說(shuō)明Mg2+和Ca2+也沉淀完全;
          (3)①過(guò)程Ⅳ加入NaClO,有N2放出,說(shuō)明過(guò)程Ⅳ除去的離子是NH4+;
          ②Na2S2O3將IO3- 還原為I2,本身被還原成SO42- +,離子方程式為 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- ="=" 4I2 + 10SO42- + H2O;
          ③ H+在陰極上放電變成H2逸出,使H2OH+ +OH-電離平衡向右移動(dòng),使陰極區(qū)OH-離子濃度增大,Na+向陰極區(qū)移動(dòng),最后NaOH在陰極區(qū)生成。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          常溫下0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8.
          (1)用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______;
          (2)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)______.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
          B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
          C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
          A.c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I
          B.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
          C.c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
          D.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是
          A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
          B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          C.b點(diǎn)將有沉淀生成
          D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:25 ℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.x數(shù)值為1.4×10-5
          B.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
          D.c點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)一定相等

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          (2014屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷)
          下列說(shuō)法中正確的是
          A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          B.提取海帶中碘元素時(shí),為將I完全氧化為I2,用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
          C.原電池放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量一定減輕,正極的質(zhì)量一定增加
          D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在25 ℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下:
           
          AgCl
          AgI
          Ag2S
          Ksp
          1.8×10-10
          8.51×10-16
          6.3×10-50
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
          A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
          B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
          C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
          D.25 ℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的濃度不同

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。
          常溫下,
          Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
          B
          取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
          檢驗(yàn)KClO3中的氯元素
          C
          向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失。
          說(shuō)明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
          D
          將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾,沉淀用蒸餾水洗滌。
          除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案