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          已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是
          A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
          B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
          C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
          D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：在混合溶液中含有各種離子的物質的量為：c(K+)=(0.02mol/L×0.005L)÷0.013L=7.7×10-3mol/L;c(NO3-)=(0.01mol/L×0.008L)÷0.013L=6.15×10-3mol/L;  c(Ag+)=(0.01mol/L×0.008L) ÷0.013L ="6.15" × 10-3mol/L; c(Cl-)=c(I-)="(0.01mol/L×0.005L)" ÷0.013L =3.85×10-3mol/L;由于c(Ag+)·c(I-)= 6.15×10-3mol/L ×3.85×10-3mol/L =2.37×10-6>1.8×10－10 >8.5×10－17,所以首先形成AgI沉淀，二者以1:1關系形成沉淀后，c(Ag+) ·c(Cl-)=(6.15-3.85)×10-3mol/L×3.85×10-3mol/L=8.8610-6>1.8×10－10 =Ksp(AgCl),又形成AgCl沉淀。二者以1:1關系形成沉淀。所以反應后溶液中的離子濃度關系為c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-)。選項為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　�。�
          A．c（CN-）＞c（Na+）
          B．c（CN-）＞c（HCN）
          C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
          D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒，可得原有物質的固體是（　　）
          A．氯化鋁B．碳酸氫鎂C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
          A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

          （1）混合①使用冰水的目的是                                           ； 
          （2）操作II和III的名稱是                    ,                       ；
          （3）混合②中發(fā)生反應的離子方程式為                                 ；
          （4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質，加入適量的試劑           （填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
          （5）t℃時，將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說法不正確的是 （  ）
          A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫化學式），操作I的名稱        。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                                     。
          ③中X試劑為                            。
          （3）④的離子方程式為                                      。
          （4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
          pH
          		1.3
          		1.4
          		1.5
          		1.6
          		1.7
          		1.8
          		1.9
          		2.0
          		2.1
          釩沉淀率%
          		88.1
          		94.8
          		96.5
          		98.0
          		98.8
          		98.8
          		96.4
          		93.1
          		89.3
          結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為             ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<           �！家阎�25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有              和                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1５分）
          制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
          （1）過程Ⅰ除去的離子是______。
          （2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
          CaSO4
          		Mg2(OH)2CO3
          		CaCO3
          		BaSO4
          		BaCO3
          2.6×10-2
          		2.5×10-4
          		7.8×10-4
          		2.4×10-4
          		1.7×10-3
               ① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。
          ② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
          ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____。
          （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

          ① 過程Ⅳ除去的離子是______。 
          ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
          ③ 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
          B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
          C．AgCl可溶于氨水
          D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
          攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
          (2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是       mol·L－1。
          

			
          

			
          
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